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Oxidation von Alkoholen mit Kaliumpermanganat Reaktion 1 Reaktion 2 Reaktion 3 Chemie – Klasse 5 Lektion: Redoxreaktionen organischer Verbindungen Aufgabe.

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Präsentation zum Thema: "Oxidation von Alkoholen mit Kaliumpermanganat Reaktion 1 Reaktion 2 Reaktion 3 Chemie – Klasse 5 Lektion: Redoxreaktionen organischer Verbindungen Aufgabe."—  Präsentation transkript:

1 Oxidation von Alkoholen mit Kaliumpermanganat Reaktion 1 Reaktion 2 Reaktion 3 Chemie – Klasse 5 Lektion: Redoxreaktionen organischer Verbindungen Aufgabe 1: Übernehmen Sie die Skizze von der Wandtafel Aufgabe 2: Stellen Sie die Redoxgleichungen aller Reaktionen im demonstrierten Experiment auf. Dabei gehen Sie nach folgendem Schema vor: 1.Sie zeichnen für die organischen Moleküle die Lewisformel und bestimmen die Oxidationszahlen der reaktiven C-Atome. 2.Sie bestimmen die Oxidationzahlen der Manganatome in den entsprechenden Verbindungen. 3.Sie gleichen sowohl beim Oxidations- als auch beim Reduktionsteilschritt den Unterschied in den Oxidationszahlen der beteiligten Atome durch Elektronen in der Reaktionsgleichung aus 4.Auf beiden Seiten der jeweiligen Teilreaktion muss in Summe die gleiche Ladung vorhanden sein. Da die Reaktionen im Alkalischen ablaufen, gleichen Sie Ladungsunterschiede in beiden Teilreaktionen durch Hydroxidionen (OH - ) aus. 5.Zuletzt müssen aufgrund der Massenerhaltung auf beiden Seiten der jeweiligen Teilreaktion die Summe der einzelnen Atome gleich sein. Gleichen Sie hier auftretende Unterschiede mit H 2 O aus

2 3.) CH 3 CHOHCH 3 wird zu CH 3 COCH 3 oxidiert. Dabei wird MnO 4 - zu MnO 3 reduziert. 2.) CH 3 CH 2 CHO wird zu CH 3 CH 2 COOH oxidiert. Dabei wird MnO 3 zu MnO 2 reduziert. Reduktion: Oxidation: Gesamt: Reduktion: Oxidation: Gesamt: 1.) CH 3 CH 2 CH 2 OH wird zu CH 3 CH 2 CHO oxidiert. Dabei werden Kalium-permanganat- Ionen (MnO 4 - ) zu MnO 3 reduziert (grün). Reduktion: Oxidation: Gesamt:

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