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Ammoniak und Ammoniaklösung. 1.Molekülbau 2.Physische Eigenschaften ein farbloses, stechend riechendes Gas Ammoniak lösung N HH H drei Wasserstoff-Atomen.

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Präsentation zum Thema: "Ammoniak und Ammoniaklösung. 1.Molekülbau 2.Physische Eigenschaften ein farbloses, stechend riechendes Gas Ammoniak lösung N HH H drei Wasserstoff-Atomen."—  Präsentation transkript:

1 Ammoniak und Ammoniaklösung

2 1.Molekülbau 2.Physische Eigenschaften ein farbloses, stechend riechendes Gas Ammoniak lösung N HH H drei Wasserstoff-Atomen ein Stickstoff-Atom

3 Schale mit Wasser 2. Chemische Eigenschaften a)Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser - Skizze des Versuchsaufbaus - Rundkolben gefüllt mit Ammoniakgas Glasdüse Was wird beim Eintauchen in das Wasser passieren? Universal- Indikator- lösung Das Wasser färbt sich lila (neutraler Bereich des Indikators)

4 Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser - Animation des Vorgangs - Das Wasser wird in den Rundkolben gezogen und färbt sich dabei rot.

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6 O H HHN H H H H Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser - in der Theorie - Ein Proton aus dem H 2 O-Molekül wandert zum NH 3 -Molekül. Das Ammoniak-Molekül wird zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion. Das negativ geladene Elektron des wandernden Protons verbleibt beim Wasser-Molekül. Dieses wird zu einem negativ geladenen Hydroxid-Ion. Ammoniakgas Wasser + Hydroxid-Ion Ammonium-Ion H

7 NH 3 H2OH2O NH 4 + OH Ammoniakgas Wasser Ammonium-Ion + Hydroxid-Ion Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser - als Reaktionsgleichung - Diese Ionen sind in Ammoniaklösung enthalten Ein Teil der Reaktionsprodukte reagiert gleichzeitig wieder zu den Ausgangsstoffen. Die Hin- und Rückreaktion wird durch den Doppelpfeil dargestellt. Reine Basen wie das Ammoniakgas sind Protonenempfänger und bilden mit Wasser-Molekülen Hydroxid-Ionen. Die wässrige Lösung von Ammoniak- gas ist unsere Ammoniaklösung.

8 Cl H HHN H H H H b) Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Salzsäure - in der Theorie - Ammoniakgas Salzsäure + Chlorid-Ion Ammonium-Ion NH 3 +HCl [NH 4 ] + Cl - Ammoniumchlorid

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10 c) Reaktion mit Sauerstoff 4 NH O > 4 NO + 6 H 2 O 4 NH O > 2 N H 2 O

11 3. Herstellung a)Im Labor 2 NH 4 Cl +Ca(OH) 2 -->CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O b) Haber-Bosch- Verfahren N H 2 --> 2 NH 3

12 5. Verwendung a)Herstellung von Salpetersäure NH3 NO HNO3 b) Medizin – bei Bewußlosigkeit c) Stickstoffdünger


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