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Redoxrektionen und Oxidationszahlen von Rike und Lena.

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Präsentation zum Thema: "Redoxrektionen und Oxidationszahlen von Rike und Lena."—  Präsentation transkript:

1 Redoxrektionen und Oxidationszahlen von Rike und Lena

2 Überblick Klärung allgemeiner Begriffe OxidationReduktionRedoxreaktionOxidationszahlWiederholungAufgaben

3 Welche Ladung haben Protonen? Eine positive Eine positive Welche Ladung haben Elektronen? Eine negative Eine negative Was sagt die Hauptgruppe über ein Atom aus? Wie viele Elektronen sich in der äußersten Valenz befinden Wie viele Elektronen sich in der äußersten Valenz befinden Was ist Elektronegativität? Zeigt, mit welcher Kraft ein Atom Elektronen an sich binden kann Zeigt, mit welcher Kraft ein Atom Elektronen an sich binden kann Begriffserklärungen

4 Wie ist die EN von Aluminium? 1,5 1,5 Was ist eine Elektronenpaarbindung? Bindung, bei der sich mehrere Atome ein Elektronenpaar/mehrere Elektronenpaare teilen Bindung, bei der sich mehrere Atome ein Elektronenpaar/mehrere Elektronenpaare teilen EN-Differenz ist kleiner als 1,5 EN-Differenz ist kleiner als 1,5 Beispiel: H2O Beispiel: H2O Was ist eine Ionenbindung? Bindung, bei der die EN-Differenz zwischen den beteiligten Atomen größer als 1,5 ist Bindung, bei der die EN-Differenz zwischen den beteiligten Atomen größer als 1,5 ist Beispiel: NaCl Beispiel: NaCl Wo im PSE findet man Metalle?

5 Oxidation Was ist eine Oxidation? Reaktion mit Sauerstoff (einfache Definition) Abgabe von Elektronen Abspaltung von Wasserstoff (biologische Definition) Beispiel:Mg Mg e-

6 Reduktion Was ist eine Reduktion? Reaktion mit Wasserstoff (einfache Definition) Aufnahme von Elektronen Abspaltung von Sauerstoff (biologische Definition) Beispiel:Cl 2 + 2e- 2Cl -

7 Redoxreaktion Was ist eine Redoxreaktion? Aufnahme und Abgabe von Elektronen innerhalb einer Reaktion Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt Beispiel: Mg Mg e- Cl 2 + 2e- 2Cl - Mg + Cl 2 Mg Cl -

8 Oxidationszahl Bei Ionenbindungen ist es kein Problem, positive und negative Ladungen zuzuordnen Bei Elektronenpaarbindungen schreibt man das/die Elektron/en dem Atom zu, das die höhere Elektronegativität hat

9 Quellen Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2, S. 130 Das große Tafelwerk - interaktiv, Cornelsen, S. 131


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