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Elektrolyse von Wasser

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Präsentation zum Thema: "Elektrolyse von Wasser"—  Präsentation transkript:

1 Elektrolyse von Wasser
Sauer- stoff 1 Teil Wasser-stoff 2 Teile Teilchenmodell Atommodell nach Dalton Wassermoleküle enthalten ein 1 O-Atom und 2 H-Atome Wasserteilchen

2 Nichtmetall + Nichtmetall → Molekularverbindung
Metall Nichtmetall → Salz (Metall Metall → Legierung)

3 Elemente Verbindungen Salze Molekularverbindungen
Gold-Atome (Gitterstruktur) Wasser-Moleküle (H2O) Eisensulfid FeS (Gitter) Sauerstoff-Moleküle O2 Alkohol-Moleküle (C2H6O) Helium-Atome He Ammoniak-Moleküle (NH3) Natriumchlorid (Kochsalz) NaCl (Gitter)

4 Gib an, ob es sich um Salze oder um Molekularverbindungen handelt:
C2H6O NaCl CuSO CH3COCH3 MV Salz Salz MV Alkohol Natriumchlorid Kupfersulfat Aceton Kochsalz Nagellackentferner CaCO3 NH CaSO CH NaHCO3 Salz MV Salz MV Salz Kalk Ammoniak Gips Methan Backpulver Erdgas MV: Molekularverbindung

5 Modell zur Atommassenbestimmung
am leichtesten am schwersten

6 Edukte Produkte N2 + 3 H2 2 NH3 + Kontrolle N N 6 H H 2 N, 6 H, N, 6 H

7 Edukte Produkte 2 NH3 + 3 Cl2 N2 + 6 HCl + + Kontrolle N N 6 H H 6 Cl Cl 2 N, 6 H, 6 Cl N, 6 H, 6 Cl

8 Edukte Produkte CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + + Kontrolle C C 4 H H 4 O O O 1 C, 4 H, 4 O C, 4 H, 4 O

9 Edukte Produkte CH4 + 2 O2 CO2 + H2O 2 + + Verbrennung von organischen Verbindungen mit C, H und O Reaktion mit Sauerstoff (O2) Produkte Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O) Benzin (C8H18) Alkohol (C2H6O) Haushaltzucker (C12H22O11) Fett (C18H36O2)

10 Reaktionsgleichungen
Salze Fe Cl2 2 FeCl3 Mg + O2 2 MgO Al O2 2 Al2O3 Al HCl 2 AlCl H2 Cu2S Cu2O Cu SO2 WC O2 2 WO CO2 NaN Na N2 P O2 2 P2O5

11 Reaktionsgleichungen
9. CH O CO H2O 10. C6H12O O CO H2O 11. NH F2 NF HF 12. I2O CO I CO2 Fe H2O Fe3O H2 14. B2O C + 3 Cl BCl CO 15. B2H H2O 2 H3BO H2 NO H2O 2 HNO NO

12 Berechnung der Anzahl Teilchen
N: Anzahl Teilchen m: Gesamtmasse (auf der Waage bestimmen) mT: Masse eines Teilchens (im PSE nachschauen) Umrechnungsfaktor u → g 1 u = 1.66 ∙10–24 g (Tabelle physikalische Konstanten)

13 Physikalische Konstanten

14 Das Zählen von Teilchen in der Chemie
1 mol enthält ∙1023 Teilchen (Atome, Moleküle) 1 Dutzend enthält Teilchen (Eier) Avogadro-Konstante: NA = 6.02∙1023 / mol (Tabelle physikalische Konstanten)

15 Treibhauseffekt durch fossile Brennstoffe
C8H ½ O CO H2O Infrarot langwellig H2O CO2 CO2 CO2 Ultraviolett kurzwellig


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