Salze 1. Wiederholung 2. Nachweisreaktionen 3. Kalkkreislauf

Präsentation zum Thema: "Salze 1. Wiederholung 2. Nachweisreaktionen 3. Kalkkreislauf"—  Präsentation transkript:

1 Salze 1. Wiederholung 2. Nachweisreaktionen 3. Kalkkreislauf
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen 5. Redoxreihe der Metalle

2 Simulation: „Nomenklatur anorganischer Salze “
1. Wiederholung Simulation: „Nomenklatur anorganischer Salze “ (Online-Version – alternativ können Sie die Simulation auch von DVD starten > Rubrik „Simulationen“)

3 Animation: „Lösen von Salz in Wasser“
1. Wiederholung Animation: „Lösen von Salz in Wasser“ (Online-Version – alternativ können Sie die Animation auch von DVD starten > Rubrik „Animationen“)

4 Verkürzte Ionen-gleichung
2. Nachweisreaktionen Nachweis von Halogenid-Ionen Bei Zugabe von Silbernitratlösung zu einer Lösung von z.B. Natriumchlorid bilden die Chlorid-Ionen mit Silber-Ionen schwer lösliches Silberchlorid. Nachzu-weisendes Ion Chlorid-Ion Cl- (aq) Bromid-Ion Br- (aq) Iodid-Ion I- (aq) Verkürzte Ionen-gleichung Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s) Ag+ (aq) + Br- (aq) -> AgBr (s) Ag+ (aq) + I- (aq) -> AgI (s) Nieder-schlag weißes Silberchlorid hellgelbes Silberbromid gelbes Silberiodid

5 Verkürzte Ionengleichung
2. Nachweisreaktionen Nachweis von Sulfat-Ionen Bei Zugabe von Bariumchloridlösung zu einer Lösung von z.B. Natriumsulfat bilden Barium-Ionen mit Sulfat-Ionen schwer lösliches Bariumsulfat. Nachzuweisendes Ion Sulfat-Ion SO42- (aq) Verkürzte Ionengleichung SO42- (aq) + Ba2+ (aq) -> BaSO4 (s) Niederschlag weißes Bariumsulfat

6 Nachweis des entstandenen Kohlenstoffdioxids
2. Nachweisreaktionen Nachweis von Carbonat-Ionen Versetzt man ein z.B. eine Natriumcarbonatlösung mit Salzsäure, ist eine Gasentwicklung zu beobachten. Es entsteht gasförmiges Kohlenstoffdioxid. Nachzuweisendes Ion Carbonat-Ion CO32- Reaktionsgleichung CO32- (aq) + 2 H3O+ (aq) -> CO2 (g) + 3 H2O (l) Nachweis des entstandenen Kohlenstoffdioxids Ist bei einer Reaktion Kohlenstoffdioxid entstanden, kann das entstandene Gas zum Nachweis in Kalkwasser (Calciumhydroxid) eingeleitet werden: CO2 (g) + Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq) -> CaCO3 (s) + H2O (l) Niederschlag weißes Calciumcarbonat

7 Nachweis von Nitrat- und Phosphat-Ionen
2. Nachweisreaktionen Nachweis von Nitrat- und Phosphat-Ionen Nitrat- und Phosphat-Ionen lassen sich mithilfe von Farbreaktionen auf Teststäbchen nachweisen.

8 Schaubild: „Kalkkreislauf“
(Online-Version – alternativ können Sie das Schaubild auch von DVD starten > Rubrik „Schaubilder“)

9 3. Kalkkreislauf Erkläre den Ablauf des natürlichen Kalkkreislaufs.
Kohlensäure Kohlensäure Kohlensäure Wasser Wasser Wasser Wasser Kohlenstoffdioxid Kohlenstoffdioxid Kohlenstoffdioxid Kohlenstoffdioxid Calciumhydrogencarbonatlösung Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk Kalk Kalk Kalk + + + + + 9

10 3. Kalkkreislauf Erkläre den Ablauf des natürlichen Kalkkreislaufs.
Wasser Kohlensäure Kohlenstoffdioxid Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk + Kohlensäure Wasser Kohlenstoffdioxid Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk + + 10

11 Reaktion von Natrium mit Chlor
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen Reaktion von Natrium mit Chlor Vorsicht! Abzug! Schutzbrille! In einem Reagenzglas, das seitlich unten ein Loch hat, wird ein erbsengroßes Stück Natrium(GHS02/05) erhitzt, bis es zu glühen beginnt. Das Reagenzglas wird in einen mit Chlor(GHS06/09) gefüllten Standzylinder gehalten, der rasch mit einer Glasplatte abgedeckt wird. 11

12 Reaktion von Natrium mit Chlor
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen Reaktion von Natrium mit Chlor Beobachtung: 12

13 Reaktion von Natrium mit Chlor
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen Reaktion von Natrium mit Chlor Beobachtung: Das Metall Natrium reagiert mit dem Nichtmetall Chlor in einer exothermen Reaktion zu einem weißen Salz. 13

14 4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Auswertung: Erkläre die Vorgänge bei der Reaktion von Natrium mit Chlor. Elektronenabgabe/Oxidation: Elektronenaufnahme/Reduktion: Elektronenübergang/Redoxreaktion: 14

15 4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Auswertung: Erkläre die Vorgänge bei der Reaktion von Natrium mit Chlor. 1 Elektron Na (Natrium-Atom) Cl (Chlor-Atom) Oxidation Reduktion Na+ (Natrium-Ion) Cl- (Chlor-Ion) Elektronenabgabe/Oxidation: Na Na+ + e- Elektronenaufnahme/Reduktion: Cl + e Cl- Elektronenübergang/Redoxreaktion: 2 Na + Cl NaCl 15

16 4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Auswertung: Reaktion von Natrium mit Chlor 1 Elektron Na (Natrium-Atom) Cl (Chlor-Atom) Die Natriumatome wirken als Elektronendonatoren. Die Chloratome wirken als Elektronenakzeptoren. Na+ (Natrium-Ion) Cl- (Chlor-Ion) Redoxreaktionen sind Reaktionen mit Elektronenübergang. Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben, gleichzeitig werden bei der Reduktion Elektronen aufgenommen. 16

17 5. Redoxreihe der Metalle
Untersuche das Verhalten von Metallen gegenüber Metallsalzlösungen. Bereite 5%ige Lösungen von Zink-chlorid(GHS07), Eisensulfat(GHS07), Kupfersulfat(GHS07/09) und Silber-nitrat(GHS07). Tauche jeweils einen gut gesäuberten Eisennagel in die vier Lösungen. Beobachte einige Minuten. Tauche auch gut gereinigte Kupferbleche, Zinkbleche und Silberbleche in die Lösungen. Notiere deine Beobachtungen. Fertige eine Tabelle an, aus der ersichtlich ist, welche Metalle und welche Lösungen miteinander reagieren und welche nicht. Entsorgung: Lösungen in den Sammelbehälter II geben. Kupfer- und Silberbleche einsammeln, werden wieder verwendet. Zink- und Eisenreste in den Sammelbehälter für Hausmüll geben. 17

18 5. Redoxreihe der Metalle
Ordne die Metalle sinnvoll in die Abbildung ein. Al Al3+ Ag Ag+ Au Au3+ Ca Ca2+ Cu Cu2+ Fe Fe2+ Mg Mg2+ Pb Pb2+ Zn Zn2+ 18

19 5. Redoxreihe der Metalle
Ordne die Metalle sinnvoll in die Abbildung ein. Al Zn Au Ca Cu Fe Mg Pb Ag Al3+ Zn2+ Au3+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Pb2+ Ag+ 19

20 5. Redoxreihe der Metalle
Zn Au Ca Cu Fe Mg Pb Ag Al3+ Zn2+ Au3+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Pb2+ Ag+ Das Bestreben der Metallatome, Elektronen abzugeben, ist unterschiedlich stark. Atome unedler Metalle geben ihre Elektronen leichter ab als die Atome edler Metalle. Ionen der edlen Metalle sind bestrebt, Elektronen aufzunehmen. 20

21 5. Redoxreihe der Metalle
Findet eine Reaktion statt, wenn man Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung eintaucht? ? 21

22 5. Redoxreihe der Metalle
Findet eine Reaktion statt, wenn man Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung eintaucht? Kupfer-Ionen haben gegenüber Eisenatomen ein höheres Bestreben zur Elektronenaufnahme. Es findet eine Redoxreaktion statt. Eisenatome werden zu Eisen-Ionen oxidiert, die in Lösung gehen. Kupfer-Ionen werden zu Kupferatomen reduziert. Auf den Nägeln bildet sich eine Kupferschicht. 22