Gruppenfällungen der Kationen.

Präsentation zum Thema: "Gruppenfällungen der Kationen."—  Präsentation transkript:

1 Gruppenfällungen der Kationen

2 analytische Gruppe, "HCl - Gruppe"
Probe in Lösung bringen Lösung ungefähr neutralisieren(wenn stark sauer oder alkalisch) +HCl  schwerlösliche Chloride fallen aus analytische Gruppe, "HCl - Gruppe" AgCl, Hg2Cl2 PbCl2 (TlCl CuCl) weiß weiß weiß weiß weiß Niederschlag abtrennen (filtrieren, zentrifugieren) Niederschlag Filtrat Trenngang für HCl-Gruppe

3 HCl-Gruppe Silber engl. silver

4 Ag(I) - Reaktionen + Cl- (HCl, NaCl) Ag+ + Cl-  AgCl weiß, "käsig "
+HCl conc. +NH3 +H+ +hn lichtempfindlich [AgCl2]- (teils löslich) [Ag(NH3)2]+ Ag-Diamminkomplex (löslich) Ag0 + ½ Cl2 (vioIett) Lp(AgCl)  mol2L-2

5 As-Gruppe (Thiosalzbildner)
H2S-Gruppe Cu-Gruppe Cu2+, Cd2+, Pb2+, Hg2+, Bi3+ As-Gruppe (Thiosalzbildner) As3/5+, Sb3/5+, Sn2/4+, Mo6+

6 Kupfer, Cu (cuprum) Atommasse: 63,54 Ordnungszahl: 29 I.Nebengruppe
Cu0 rötlich (gefärbtes Metall!) CuII Verbindungen meist blau bis grün, tief gefärbt (Kristallwasser!) Oxid und Sulfid - schwarz CuI Verbindungen meist farblos (leicht gefärbt durch Oxidation) selten (Oxidation durch O2 zu CuII!) CuI gehört zur HCl-Gruppe! (Cu2Cl2 - schwer löslich) Cu(NO3)2·3 H2O CuSO4·5 H2O CuCl2 Cu2Cl2

7 (NH4)2S-Gruppe Eisen engl. iron

8 Eisen, Fe (ferrum) Atommasse: 55.847 Ordnungszahl: 26 VIII.Nebengruppe
Fe0 silbriges Metall FeII Verbindungen meist grünlich bis violett; in Lösung leicht oxidiert! Sulfid - schwarz FeIII Verbindungen meist gelblich bis braun; Oxide – Fe2O3 rotbraun, Fe3O4 schwarz Fe(NH4)2(SO4)2 ·6 H2O Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 · 5 H2O FeCl3 · 6 H2O

9 Ca(II) - Vorproben Flammenfärbung Ca2+ orangerote Flammenfärbung

10 Ca(II) - Zusammenfassung
+ CO32- Ca2+ + CO32-  NH3  CaCO3 weiß + PO43- 5Ca2+ + 3PO43-  neutral, alkalisch  Ca5[(PO4)3OH] weiß + SO42- Ca2+ + SO42-  CaSO4 weiß, mäßig löslich + C2O42- Ca2+ + C2O42-  Essigsäure  CaC2O4 weiß; NW + Glyoxal-bis-2-hydroxyanil  NaOH/Na2CO3  rot, extrahierbar in CHCl3; NW Vorprobe Flammenfärbung  orangerot; NW NW – als Nachweisreaktion geeignet!

11 Li(I) - Reaktionen + CO32- ((NH4)2CO3) Li2CO3 DT 2 Li+ + CO32- weiß
größere Mengen NH4+ keine Fällung Lp(Li2CO3)  8,15  10-4 mol3  L-3

12 Anionen Sodaauszug

13 Sodaauszug Falls Kationen den Anionennachweis stören  Sodaauszug
Praktische Durchführung Becherglas, 100 mL Becherglas Asbestnetz + H2O feste Probe Dreifuß + ca. 10-fache Menge Na2CO3 einige Minuten kochen filtrieren Filtrat zum Anionennachweis Die meisten Kationen werden als unlösliche Karbonate gefällt Anionen, Arsenit, Arsenat, Alkalimetalle, NH4+ verbleiben in Lösung! Spuren von Cu2+ (wenn in Probe) gehen in Lösung (Blaufärbung) Karbonat als Probenbestandteil kann hier nicht bestimmt werden!!! Die Fällung kann eventuell für die Kationenanalyse verwendet werden!

14 Cl- - Reaktionen Nachweis als Chromylchlorid CrO2Cl2 CrO42-
2 Cl- + CrO H+ rote Flüssigkeit, Kp = 117°C stark sauer H2SO4 DT -2 H2O CrO2Cl2 Hydrolyse + 2 H2O - 4 H+ - 2 Cl- CrO42- Praktische Durchführung Gärröhrchen (H2O,NaOH) + Gärröhrchen (+ H2O oder NaOH v.) feste Probe +K2Cr2O7 + K2Cr2O7 (fest) Cr-Nachweis (z.B. Blaublitz) + H2SO4 c. +H2SO4 erhitzen Chromat nachweisen! Neben Bromid und Iodid möglich!