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Neutralisationsreaktion pH-Wert Konjugiertes Säure-Basen-Paar Protolyse was sind Säuren und Basen ? Säuren, Basen, Salze.

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Präsentation zum Thema: "Neutralisationsreaktion pH-Wert Konjugiertes Säure-Basen-Paar Protolyse was sind Säuren und Basen ? Säuren, Basen, Salze."—  Präsentation transkript:

1 Neutralisationsreaktion pH-Wert Konjugiertes Säure-Basen-Paar Protolyse was sind Säuren und Basen ? Säuren, Basen, Salze

2 Basen Natronlauge Kalilauge Ammoniak Calciumhydroxid Aluminiumhydroxid Beispiele für Säuren und Basen Was sind Säuren und Basen ? Säuren Salzsäure Schwefelsäure Salpetersäure Essigsäure Kohlensäure Phosphorsäure Ameisensäure Citronensäure....

3 Kohlensäure Salzsäure Schwefelsäure Salpetersäure Phosphorsäure Essigsäure Alle besitzen Wasserstoff, der an ein Nichtmetall gebunden ist Was haben Säuren gemeinsam ?

4 Calciumhydroxid Aluminiumhydroxid Kaliumhydroxid (Kalilauge) Natriumhydroxid (Natronlauge) Ammoniak Sie besitzen auch Wasserstoff, der an ein Nichtmetall gebunden ist, aber die Bindung zum Metall ist stärker polarisiert Was haben Basen gemeinsam?

5 Vergleich der EN:Bei Säuren ist die EN-Differenz zwischen O und H am grössten, bei Basen zwischen O und Metall (z.B. Ca) Säuren bilden H + und A - (=Säurerest) - Ionen Basen bilden OH - und Me + (=Basenrest) - Ionen Unterschied zwischen Säuren und Basen

6 Säuren spalten Protonen ab Aus der Salzsäure entstehen Chlorid-Ionen Wasser nimmt die Protonen auf (wirkt als Base) Aus dem Wasser entstehen Hydronium-Ionen Protolyse

7 Säuren sind Protonengeber (Protonendonatoren) Basen sind Protonennehmer (Protonenakzeptoren) Protonen, die abgegeben werden, müssen von einem anderen Stoff aufgenommen werden. Ähnlich wie bei den Redoxreaktionen braucht es deshalb Immer eine Säure und eine Base Definition nach Brönsted

8 Hat eine Säure Protonen abgegeben, verhält sie sich wie eine Base, weil sie jetzt wieder Protonen aufnehmen kann. Beispiel: Säure gibt Protonen ab Base nimmt Protonen auf Das entstehende Cl - kann wieder H + aufnehmen. Cl - verhält sich nach der Reaktion wie eine Base SäureBase Säure HCl und Cl - sind ein konjugiertes Säure – Basen - Paar 1 1 Auch H 2 O und H 3 O + sind ein konjugiertes Säure – Basen - Paar 2 2 Konjugiertes Säure – Base - Paar

9 Neutralisationsreaktionen Säuren geben Protonen ab: Basen nehmen Protonen auf: NH 3 +HCl NH 4 Cl

10 Wie verhält sich NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ? Wir erwarten folgende Reaktion: Bei dieser Reaktion werden aber keine H + aufgenommen Die eigentliche Base ist in Diesem Fall das gebildete OH - Folgereaktion: Neutralisation 2

11 Neutralisation 3 Die Protonen der Säure werden auf OH - der Base übertragen Es entsteht Wasser (H 2 O) Säurerest (Cl - ) und Basenrest (Na + ) bilden ein Salz (NaCl) Säure + Base Wasser + Salz

12 Weitere Beispiele + +

13 pH-Wert Cherakteristisch für alle Säuren ist die Abgabe von Protonen Das Proton ist das Säureteilchen Um etwas über den Säuregehalt auszusagen, muss die Protonenkonzentration angegeben werden. Möglichkeiten: mol H + pro Liter mol H + pro Liter oder log(H + -Konzentration) = -4

14 pH-Wert2 Üblicherweise ist die H + -Konzentration sehr klein (kleiner als 1 mol/Liter). Wird eine Angabe in der Form log(H + -Konzentration) = -4 Gewählt, erhält man meist negative Zahlen. Beispiele: Konzentration in mol/l Konzentration in Exponential- schreibweise Konzentration in log(H + /Liter) · ·

15 Konzentration in mol/l Konzentration in Exponential- schreibweise Konzentration in log(H + /Liter) · · An Stelle dieser Angaben wird deshalb die Angabe p verwendet p bedeutet: - log pH ist nichts weiteres als eine Konzentrationsangabe für das Teilchen H+H+ angegeben als –log der Konzentration pH


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