Kleine Unterschiede – große Folgen: Funktionelle Gruppen

Präsentation zum Thema: "Kleine Unterschiede – große Folgen: Funktionelle Gruppen"—  Präsentation transkript:

1 Kleine Unterschiede – große Folgen: Funktionelle Gruppen
Teil 1: Alkanole, Alkanale, Alkanone, Carbonsäuren (Übersicht) © Manfred Amann

2 Es muss nicht immer CH sein – SCHON geht auch!
Alkan-Moleküle bestehen – wie wir bereits wissen – nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoff-Atomen (C und H). Beispiel links: Methan, CH4 Organische Verbindungen können aber (grundsätzlich) alle Elemente enthalten. Die Wichtigsten: Sauerstoff (O), Stickstoff (N) und Schwefel (S). Mit C und H ein Merkwort: SCHON! Einfaches Beispiel zum O-Atom: „Trink-Alkohol“ = Ethanol, CH3CH2OH © Manfred Amann

3 Alkohole – nicht nur zum Trinken
Ein C-Atom kann vier H-Atome binden: CH4 (Methan). Nun verändern wir das Molekül, indem wir zunächst ein H-Atom entfernen… …und durch ein O-Atom ersetzen. Weil das O-Atom zwei Bindungen eingehen kann, verbinden wir es noch mit einem H-Atom. Fertig! Es entsteht Methanol, der einfachste (giftige!) Alkohol. Er enthält die funktionelle Gruppe –OH. CH3OH © Manfred Amann

4 Noch mehr Alkohole: CH3CH2OH oder C2H5OH Ethanol („Ethylalkohol“)
CH3CH2CH2OH oder C3H7OH Propanol („Propylalkohol“) CH3CH2CH2CH2OH oder C4H9OH Butanol („Butylalkohol“) Diese Alkohole können von den entsprechenden Alkanen abgeleitet werden. Deshalb nennen wir sie korrekt Alkanole. Sie bilden – wie die Alkane, Alkene und Alkine – eine Homologe Reihe mit der allgemeinen Formel CnH2n+1OH Es gibt aber auch Alkohole mit mehreren OH-Gruppen – Alkandiole, Alkantriole usw. Bekanntestes Beispiel: Glycerin (Propantriol, 3 C-Atome - 3 OH-Gruppen). Grundsätzlich kann also jedes C-Atom der Kette (maximal!) eine OH-Gruppe binden. Auch andere, z. B. ungesättigte Verbindungen können OH-Gruppen enthalten. Beispiel: C6H5OH (Phenol, aromatischer Alkohol). © Manfred Amann

5 Die herrschsüchtige OH-Gruppe
Ethan – ungenießbares Gas, in Wasser nur wenig löslich (Hauptbestandteil von Erdgas) Ethanol –genießbare Flüssigkeit (verdünnt und in Maßen!), in Wasser gut löslich Die OH-Gruppe macht Alkanole polar: Bessere Wasserlöslichkeit, höherer Siedepunkt. © Manfred Amann

6 Sauerstoff, zum zweiten: Alkanale
Entfernt man von der Alkohol-Atomgruppe –CH2OH zwei H-Atome, entstehen Alkanale. Das O-Atom ist nun doppelt gebunden. Vereinfachte Formel der funktionellen Gruppe: -CHO Aus Methanol entsteht so Methanal, aus Ethanol entsteht Ethanal usw. (Die häufig gebrauchte Bezeichnung „Aldehyd“ bezieht sich auf diese „Wegnahme“ von H-Atomen aus [primären] Alkoholen: Alcohol dehydrogenatus. Chemisch ist diese „H-Wegnahme“ [=Dehydrierung] eine Oxidation) H-CH2OH H-CHO -2 H © Manfred Amann

7 Dehydrierung primärer Alkohole erzeugt Alkanale
Primäre Alkohole enthalten die Atomgruppe –CH2OH. Die daraus erzeugte funktionelle Gruppe –CHO besteht aus der Carbonylgruppe C=O und einem mit C verbundenen zusätzlichen H-Atom. Die Carbonylgruppe C=O befindet sich bei den Alkanalen am Ende einer C-Kette. H-C=O H Methanal („Formaldehyd“) CH3-C=O H Ethanal („Acetaldehyd“) Und natürlich gilt auch hier: CH3-CH2-C=O Die Alkanale bilden eine homologe Reihe. Allgemeine Formel: CnH2n+1CHO (Methanal: n=0) H Propanal („Propionaldehyd“) © Manfred Amann

8 Sauerstoff, zum dritten: Dehydrierung sekundärer Alkohole erzeugt Alkanone
Sekundäre Alkohole enthalten die Atomgruppe –CHOH. Die Hydroxylgruppe OH steht also – im Gegensatz zu den primären Alkoholen – nicht am Ende einer C-Kette. Sekundäre Alkohole müssen damit mindestens drei C-Atome enthalten. Entfernt man von der Atomgruppe –CHOH zwei H-Atome, entstehen Alkanone. Das O-Atom ist auch hier doppelt gebunden. Vereinfachte Formel der funktionellen Gruppe: R-CO-R Aus 2-Propanol (oben) entsteht so Propanon („Aceton“, unten). © Manfred Amann

9 Noch mehr Alkanone Bei den Alkanonen befindet sich die Carbonylgruppe C=O innerhalb der C-Kette. Sie ist mit zwei weiteren C-Atomen verbunden. Trivialname der Alkanone: Ketone Und natürlich gilt auch hier: Die Alkanone bilden eine homologe Reihe. Allgemeine Formel: CnH2n+1-CO-CmH2m+1 (n,m > 0) © Manfred Amann

10 Carbonsäuren Die Alkanale können an der funktionellen Gruppe noch weiter oxidiert werden. Das geht zwar nicht mehr durch Dehydrierung – aber durch Hinzufügung eines O-Atoms! O Propanal Es entstehen Carbonsäuren mit der funktionellen Gruppe -COOH Das Hydroxyl-H-Atom kann an Basen abgegeben werden (Protolyse), dadurch entsteht das Carboxylat-Anion R–COO- Propansäure © Manfred Amann

11 Noch mehr Carbonsäuren…
H-COOH CH3-COOH C3H7COOH C15H31COOH Methansäure (Ameisensäure) Ethansäure (Essigsäure) Butansäure (Buttersäure) Hexadecansäure (Palmitinsäure) Die Carbonsäuren (in unseren Beispielen: Alkansäuren) bilden ebenfalls eine homologe Reihe. Allgemeine Formel der Alkansäuren: CnH2n+1COOH Methansäure: n=0 Es gibt auch Carbonsäuren mit mehreren Carboxylgruppen COOH, z. B. die Citronensäure (drei Carboxylgruppen) oder die Oxalsäure (sie besteht sogar ausschließlich aus zwei Carboxylgruppen). Außer den Alkansäuren können auch andere, z. B. ungesättigte organische Verbindungen Carboxylgruppen enthalten. Beispiel: C6H5COOH (Benzoesäure). © Manfred Amann

12 Die Oxidation von Alkoholen: Zusammenfassung
Primärer Alkohol Sekundärer Alkohol Tertiärer Alkohol -2 H -2 H -2 H Ohne Zerstörung der C-Kette keine Oxidation möglich Alkanal Alkanon + O + O Ohne Zerstörung der C-Kette keine weitere Oxidation möglich Carbonsäure Seite 12

13 Aufgaben: Warum sind Alkohole und Carbonsäuren in Wasser erheblich besser löslich als Alkane mit der gleichen Zahl von C-Atomen? Weil sie die Atomgruppe OH enthalten. Diese ist polar und ähnelt der OH-Gruppe im Wassermolekül („Gleiches löst sich in Gleichem“) Geben Sie die vereinfachten Strukturformeln von 1-Hexanol, 2-Heptanol, Butanal, 3-Hexanon und Pentansäure an. C6H13OH, CH3-CHOH-C5H11, C3H7CHO, C2H5-CO-C3H7, C4H9COOH Geben Sie in derselben Reihenfolge die Verbindungen an, die durch höchstmögliche Oxidation (ohne Zerstörung der C-Kette) aus den folgenden Verbindungen entstehen: 1-Pentanol, 4-Octanol, Ethanal, Methanol, 2-Pentanon, Hexanal, 2-Methyl-2-Butanol. Pentansäure, 4-Octanon, Ethansäure, Methansäure, keine Oxidation möglich, Hexansäure, keine Oxidation möglich. Warum können Alkanone nicht zu den entsprechenden Alkansäuren, tertiäre Alkohole nicht zu den entsprechenden Alkanalen oxidiert werden? Weil für diese Oxidation Bindungen zwischen den C-Atomen gelöst werden müssten. © Manfred Amann

14 Übersicht Alkohole Start Alkanale Ende Alkanone Zurück Carbonsäuren
Oxidation: Zusammenfassung Aufgaben © Manfred Amann

15 Empfehlung Vielen Dank für Ihre Aufmerksamkeit! Chemie für Kids
... und noch eine Buchempfehlung in eigener Sache: Manfred Amann: Chemie für Kids bhv-Verlag, 312 Seiten, € 17,95 / sFR 31,80 ISBN Aus dem Klappentext: „Ab 10 Jahre, aber auch für Erwachsene, die eine wirklich einfache Einführung suchen und ihr Wissen auffrischen möchten.“ © Manfred Amann