Experiment Nr. 1 Standardlösungen
Zur Durchführung 1. Teil Lösung A entspricht der Salzsäure aus der Flasche Die Lösung B erhält man durch zehnfaches Verdünnen der Lösung A 1 ml Säure mit 9 ml dest. Wasser verdünnen = Zehnfache Verdünnung Pipettieren mit Ballon und Daumen wie gezeigt
Zur Durchführung 1. Teil Lösung C erhält man durch zehnfaches Verdünnen der Lösung B 1 ml Säure mit 9 ml dest. Wasser verdünnen = Zehnfache Verdünnung
Zur Durchführung 1. Teil Lösung X: 1 mol NaOH pro Liter
Zur Durchführung 1. Teil Lösung X: 1 mol NaOH pro Liter (NaOH: 40 u) 40 g NaOH pro Liter 4 g NaOH pro dl = 0.1 Liter = 100 ml 0.4 g NaOH pro 10 ml
Zur Durchführung 1. Teil Lösung X: 1 mol NaOH pro Liter (NaOH: 40 u) 40 g NaOH pro Liter 4 g NaOH pro dl = 0.1 Liter = 100 ml 0.4 g NaOH in 10 ml dest. Wasser auflösen.
Zur Durchführung 1. Teil Lösung Y: Aus X durch zehnfaches Verdünnen. Lösung Z: Aus Y durch zehnfaches Verdünnen.
Zur Durchführung 2. Teil Von jeder Lösung den pH-Wert bestimmen.
Zur Durchführung 3. Neutralisierung testen: B: 9 ml 0.1 mol/l Säure Y: 9 ml 0.1 mol/l Base Anzahl Protonen-Spender = Anzahl Potonen-Empfäger 4. Farben eines Indikators in den Lösungen A, C, X und Z bestimmen.
Zur Durchführung 5. Farbskalen für die drei Indikatoren zeichnen. Die pH-Werte haben Sie ja bei 2. gemessen. A C X Z
Entsorgung In den Ablauf (Säuren und Basen neutralisieren sich und sind verdünnt unproblematisch)
Putzen Alles gut wasserlöslich: keine Seife notwendig. Mit Wasser gut ausspülen und mit dest. Wasser nachspülen. Heute sind 6 Reagenzgläser zu versorgen.
Sicherheitshinweise Schutzbrille tragen! Alle Lösungen sind ätzend: Schutzbrille! NaOH-Pulver ist am stärksten ätzend. Körner auf Waage und Tisch sofort mit einem nassen Lappen entfernen, gut Auswaschen. NaOH zieht die Feuchtigkeit aus der Luft an, das gemessene Gewicht steigt somit. Deckel auf die Flasche! Schutzbrille tragen!