Http://www.ph.co.za/ph_balance.gif Der pH-Wert einer wässriger Lösung gibt an, wie stark sauer oder basisch (alkalisch) die Lösung ist.

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1 Der pH-Wert einer wässriger Lösung gibt an, wie stark sauer oder basisch (alkalisch) die Lösung ist.

2 Mit Hilfe von Indikatoren
(z.B. Universalindikatorpapier) lässt sich der pH-Wert wässriger Lösungen bestimmen.

3 Der pH-Wert einer wässrigen Lösung hängt ab von -
Der pH-Wert einer wässrigen Lösung hängt ab von - der Art des gelösten Stoffes - und seiner Konzentration .

4 Reinstes Wasser hat einen pH-Wert von 7.
Es ist neutral.

5 Es enthält gleich viele H+ wie OH- .
In reinem Wasser zerfällt ein Molekül von 500 Millionen in H+ und OH- . Es enthält gleich viele H+ wie OH- .

6 Will man 500 Millionen Wassermoleküle abbilden, braucht man bei 100 Molekülen pro Blatt :
5 Millionen Blätter Pack á 500 Blatt (je 5 cm) cm = 500 m = ½ km Papier Die Masse von 500 Millionen Wassermoleküle beträgt jedoch nur 0, g

7 Saure Lösungen enthalten mehr H+-Ionen als OH--Ionen.
Säuren sind Stoffe, die in Wasser Protonen (H+) abgeben. H+ Cl- H+ Cl- Saure Lösungen enthalten mehr H+-Ionen als OH--Ionen. Der pH-Wert saurer Lösungen ist kleiner als 7.

8 Der pH-Wert basischer (alkalischer) Lösungen ist größer als 7.
Basen sind Stoffe, die in Wasser Hydroxid-Ionen (OH-) bilden. OH- Na+ OH- Na+ Basische (alkalische) Lösungen (Laugen) enthalten mehr OH--Ionen als H+-Ionen. Der pH-Wert basischer (alkalischer) Lösungen ist größer als 7.

9 H+ pH Je größer die Konzentration der H+-Ionen ist, um so kleiner ist der pH-Wert einer Lösung.

10 Ausgangslösung: 1 mol Salzsäure
pH = 2 pH = 3 pH = 1 pH = 4 pH = 0 pH = 5 Ausgangslösung: 1 mol Salzsäure Destilliertes Wasser pH = 7 pH = 6

11 pH = 12 pH = 11 pH = 13 pH = 10 pH = 14 pH = 9 Ausgangslösung:
1 mol Natronlauge Destilliertes Wasser pH = 7 pH = 8

12 H+ pH Durch Verdünnen einer Lösung auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ändert sich der pH-Wert um eine Einheit.

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14 Durch Verdünnen einer Lösung auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ändert sich der pH-Wert um eine Einheit. Bei der Verdünnung saurer Lösungen steigt der pH-Wert. Bei der Verdünnung basischer (alkalischer) Lösungen sinkt der pH-Wert. In beiden Fällen nähert er sich dem Wert 7 neutraler Lösungen.