L8 26.11.2018 AC2 A. Soi.

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1 L8 AC A. Soi

2 Definition eines Elektrolyten
Elektrolyte sind Stoffe, die in Wasser in Ionen zerfallen (dissoziieren) können oder als Folge der Protolysereaktion Ionen bilden. Dissoziiert oder protolysiert der Stoff vollständig in die Ionen, so spricht man von einen starken Elektrolyten. Dissoziiert oder protolysiert der Stoff nur teilweise, so liegt ein schwacher Elektrolyt vor. Elektrolytlösungen sind Lösungen von schwachen oder starken Elektrolyten. Diese Lösungen leiten, wegen der darin enthaltenen Ionen, den elektrischen Strom. Wenn der gelöste Stoff keine Ionen bildet, spricht man von einem Nichtelektrolyt. Lösungen von Nichtelektrolyten leiten den elektrischen Strom nicht. Beispiele: Zu den starken Elektrolyten zählen alle Salze, starke Säuren und Basen. Zu den schwachen Elektrolyten zählen alle Substanzen die sich zwar in Wasser lösen aber nicht vollständig dissoziieren oder protolysieren. Hierzu sind alle schwachen Säuren und Basen zu zählen. Bedenken Sie, dass ein Elektrolyt nicht notwendigerweise ionisch aufgebaut sein muss! AC A. Soi

3 Definition des Protolysegrad (Dissoziationsgrad) a
HA(aq) ⇄ A-(aq) + H+(aq) Vor der Protolyse: C ~ 0 Rechtfertigung Nominalkonzentration; berechnet sich Aus der Einwaage und dem Volumen der Lösung. Nach der Protolyse: C0 - x x x x = [A-] = [H+] Konzentration protolysierte Säuremoleküle Konzentration Säuremoleküle vor der Protolyse a = Beweis AC A. Soi

4 Definition des Protolysegrad (Dissoziationsgrad) a
Säuren HA + H2O ⇄ H3O+ + A- C0 = Nominalkonzentration der Säure. Basen B + H2O ⇄ OH- + BH+ C0 = Nominalkonzentration der Base. AC A. Soi

5 a = 1 bzw. 100% Säuren pKs < 0 Lösliche Hydroxidbasen pH = -Log C0
pH-Wert von starken Säuren und Basen a = 1 bzw. 100% (für mehrwertige Säuren gilt dies nur für die erste Protolysestufe.) Säuren pKs < 0 pH = -Log C0 C0 = Nominalkonzentration der Säure. Es wird nur der erste Protolyseschritt berücksichtigt. Lösliche Hydroxidbasen (Alkali- & Erdalkalimetallhydroxyde) pOH = -Log (z*C0) C0 = Nominalkonzentration der Base. z = Wertigkeit AC A. Soi

6 pH-Wert von schwachen und mittelstarken
Säuren und Basen Säuren (pKs ≥ 1.5) HA + H2O ⇄ H3O+ + A- C0 = Nominalkonzentration der Säure. Basen (pKB ≥ 1.5) B + H2O ⇄ OH- + BH+ C0 = Nominalkonzentration der Base. Ableitung AC A. Soi