Wiederholung Säuren und Basen

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1 Wiederholung Säuren und Basen
Molekülsubstanzen, die im Wasser in H+-Ionen und negative Säure-restionen dissoziieren. Ionensubstanzen, die im Wasser in positive Metall-Ionen und OH--Ionen dissoziieren. sind... HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H++SO42- H2CO3→2H++CO32- NaOH → Na+ + OH- Mg(OH)2→Mg2++2OH- Pb(OH)4→ Pb4++4OH- Salzsäure Natriumhydroxid Schwefelsäure Magnesiumhydroxid Kohlensäure Bleihydroxid Bsp. für Dissoz.:

2 Wiederholung Säuren und Basen
HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H++SO42- H2CO3→2H++CO32- NaOH → Na+ + OH- Mg(OH)2→Mg2++2OH- Pb(OH)4→ Pb4++4OH- Bsp. für Dissoz.: Nachweis: Unitest färbt sich rot. Unitest färbt sich blau.

3 Wiederholung Säuren und Basen
mehrprotonische Säuren dissoziieren manchmal nicht vollständig. Von den meisten Hydroxiden lässt sich nur eine kleine Menge im Wasser lösen. Besonder-heit der Dissoz.: H2SO4→H++ HSO4- (Hydrogensulfat) H3PO4→H++ ( ) Bsp.: H2PO4- Dihydrogen-Phosphat

4 Wiederholung Säuren und Basen
Nichtmetalloxid + Wasser → Säure Metalloxid + Wasser → Base (=Metallhydroxid) Herstel- lung: CO2 + H2O → H2CO3 SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 Kohlensäure Natriumhydroxid Schwefelsäure Calciumhydroxid Salpetersäure Aluminiumhydroxid Bsp. für Herstell.

5 Wiederholung Säuren und Basen
Wasserstoff + Halogen → Halogenwasserstoff unedl.Metall + Wasser → Base + Wasserstoff 2. Variante der Herstellung H2 + Cl2 → 2HCl H2 + I2 → 2HI H2 + F2 → 2HF Salzsäure Kaliumhydroxid Iodwasserstoff Zinnhydroxid Flusssäure Vanadium(V)hydroxid 2K + 2H2O → 2KOH +H2 Sn + 4H2O → Sn(OH)4 +2H2 2V+10H2O → 2V(OH)5+5H2 Bsp. für Herstell.

6 Übung Stelle folgende Reaktionsgleichungen auf:
a) Dissoziation von Salpetersäure: b) unvollständige Dissoziation von Kohlensäure: c) Dissoziation von Bariumhydroxid: d) Dissoziation von Eisen(III)hydroxid: e) Bildung von schwefliger Säure: f) Bildung von Salzsäure: g) Bildung von Zinnhydroxid: h) Bildung von Nickel(III)hydroxid:

7 Lösung: HNO3 → H+ + NO3- H2CO3 → H+ + HCO3- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH- SO2 + H2O → H2SO3 H2 + Cl2 → 2HCl SnO2 + 2H2O → Sn(OH)4 Sn + 4H2O → Sn(OH)4 +2H2 Ni2O3 + 3H2O → 2Ni(OH)3 2Ni + 6H2O → 2Ni(OH)3 +3H2 a) Salpetersäure: b) Kohlensäure: c) Bariumhydroxid: d) Eisen(III)hydroxid: e) schweflige Säure: f) Salzsäure: g) Zinnhydroxid: h) Nickel(III)hydroxid: