Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung Franziska Behrmann verändert; Lp.

Ähnliche Präsentationen


Präsentation zum Thema: "Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung Franziska Behrmann verändert; Lp."—  Präsentation transkript:

1 Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung Franziska Behrmann verändert; Lp

2 2 Gliederung 1.Kalk 2.Was ist Wasserhärte? 3.Wie kommt die "Härte" ins Wasser? 4.Vor- und Nachteile von hartem Wasser 5.Entfernungsmöglichkeiten

3 3 Was ist Kalk? Kalk = Calciumcarbonat (CaCO 3 ) Modifikationen: Calcit Aragonit Vaterit

4 4 Naturprodukte:Veredelte Produkte:

5 5 Was ist Wasserhärte? Härte: Eigenschaft von Wasser bei Anwesenheit von Calciumionen die Waschwirkung von Seife herabzusetzen. Härtebildner Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, CaCl 2, CaSO 4 Temporäre und permanente Härte = Gesamthärte

6 6 Wasserhärte Härteangabe in mmol/L oder °dH: 1 mmol CaO/L = 56 mg CaO/L = 5,6 °dH HärtegradHärtebereich 0-4°dHsehr weich 4-8°dHweich 8-12°dHmittelhart 12-19°dHziemlich hart 19-30°dHhart >30°dHsehr hart Berlin

7 7 Kalkkreislauf

8 8

9 9 Bildung von Kalkseife wasserunlöslich nicht waschaktiv hinterlässt grauen Belag auf der Wäsche Angriff auf Faserstruktur 2 C 17 H 35 COO - + Ca 2+ --> (C 17 H 35 COO)Ca unlösliche Kalkseife

10 10 Nachteile von hartem Wasser Kesselsteinbildung in Warmwasser- und Heizungsanlagen schlechter Wärmeleiter hoher Energieverbrauch Überhitzung von Elektrogeräten Ca HCO > CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Bildung von Kesselstein

11 11 Nachteile von hartem Wasser gelöste Mineralien kristallisieren beim Trocknen Bitterer Geschmack in Trinkwasser & Beeinflussung der Aromen von Tee und Kaffee Kalkflecken

12 12 Vorteile von hartem Wasser Calcium eines der häufigsten Elemente im menschlichen Körper Calciummangel beim Menschen --> Rachitis Korrosionsschutzschicht Neutralisiert aggressive Kohlensäure Pufferwirkung im Boden

13 13 Wasserenthärtungsmöglichkeiten Ausfällen Auflösen Komplexierung Ionenaustauscher Physikalische Wasserbehandlung

14 14 Kalkentfernung durch Kochen Ca HCO > CaCO 3 + H 2 O +CO 2 Kesselstein

15 15 Ionenaustauscher Ionenaustauscher = makromolekulares, wasserunlösliches Gerüst mit festen Ankergruppen und austauschbaren Gegenionen Kunstharz mit sauren (-SO 3 H) oder basischen (-N(CH 3 ) 3 OH) Ankergruppen Kationen- oder Anionenaustauscher

16 16 Zeolithe "zeo" (ich siede) und "lithos" (der Stein) Anlagerung von Alkalimetall-Ionen

17 17 Zeolithe natürliche Zeolithe: Faujasit, Sodalith, Ultramarin künstliche Zeolithe: Zeolith X, Zeolith Y, Zeolith A Verwendung: Molekularsiebe, Katalysatoren, Ionenaustauscher, Schmuck

18 18 Zeolith A (Na 12 [Al 12 Si 12 O 48 ] · 27H 2 O) Sodalith-Käfige als Baueinheit α-Käfig in der Mitte

19 19 Fazit: Kalk ist ein harmloses Gespenst, welches mit einfachen Mitteln vertrieben werden kann!


Herunterladen ppt "Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung Franziska Behrmann verändert; Lp."

Ähnliche Präsentationen


Google-Anzeigen