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Veröffentlicht von:Elsie Boedeker Geändert vor über 10 Jahren
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Das bisschen Haushalt...
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Wie viel Zeit verbringen Sie mit Hausarbeit? Quelle: VORWERK
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1. Putzen / Reinigen 1.1 Fleckentfernung 1.2 Reinigung von Metallen 2. Essen / Kochen 2.1 Lebensmittel 3. Schulische Relevanz Gliederung:
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1. Putzen / Reinigen
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Was ist Schmutz? Schmutz: nichtgewünschte Substanzen/-gemische, die an Kleidung, Körper oder Gegen- ständen anhaften 1.1 Fleckentfernung
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Wie kann Schmutz anhaften? a)mechanisch: Einlagerung in Zwischenräume oder Poren b) elektrostatisch: Anziehung aufgrund entgegen- gesetzter Ladungen c) Van-der-Waals-Kräfte 1. Putzen/ Reinigen
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Wie kann Schmutz aussehen? 1. Putzen/ Reinigen AussehenBeispiel ringförmigKaffeefleck auf Arbeitsplatte kreisförmigRotweinfleck auf Tischtuch flächendeckende Ausbreitung Staub auf Schreibtisch
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Ringförmige Flecken – Wie entstehen sie? 1. Putzen/ Reinigen
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Kreisförmige Flecken – Wie kann man sie verhindern? 1. Putzen/ Reinigen D 1: Verhinderung eines Rotweinflecks mit NaCl
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1. Putzen/ Reinigen Wie löst sich Kochsalz in Wasser? 1.Überwindung der Gitterenergie 2.Bildung der Hydrathülle
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D 2: Elektrostatische Aufladung Bestandteile: Textilfasern, Hautschuppen, Pflanzenpollen, Rußpartikel, Erde,... 1. Putzen/ Reinigen Flächendeckender Schmutz - Staub
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ReinigungsmittelHauptbestandteil BleichmittelNatriumperborat, Natriumpercarbonat EntkalkungsmittelAmeisensäure (flüssig) bzw. Zitronensäure (fest) RostumwandlerPhosphorsäure AllzweckreinigerPottasche, Soda, Natron Haushaltsmittel und ihre Inhaltsstoffe 1. Putzen/ Reinigen
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V 1: Reaktion von Fleckensalz und Jod IO 3 - (aq) + 5I - (aq) + 6H 3 O + (aq) 3I 2(aq) + 9H 2 O +5 -1 0 H 2 O 2(aq) + I 2(aq) 2I - (aq) + O 2(g) + 2H + (aq) -1 0 -1 0 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2(aq) + 2H 2 O 4Na + (aq) + 2CO 2(g) + 3H 2 O 2(aq) + 4OH - (aq) Bleichmittel - Alles Werbung 1. Putzen/ Reinigen
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Entkalkungsmittel - Wasserflecken? Temporäre Wasserhärte: Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2(aq) CaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O 1. Putzen/ Reinigen Permanente Wasserhärte: Calcium- und Magnesiumsalze der Salz-, Schwefel-, Salpeter- und Phosphorsäure 2 R-COO - (aq) + Ca 2+ (aq) Ca(R-COO) 2(s) Kalkseife
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V 2a: Entfernung von Kalk mit Säuren 1. Putzen/ Reinigen CaCO 3(s) + 2HOAc (aq) Ca 2+ (aq) + 2OAc - (aq) + H 2 O + CO 2(g) CaCO 3(s) + 2CitH 3(aq) [Ca(Cit) 2 ] 4- (aq) + 4H + (aq) + H 2 O + CO 2(g)
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besser Essigsäure verwenden V 2b: Heißentkalken mit Säuren 1. Putzen/ Reinigen [Ca(Cit) 2 ] 4- (aq) + 2Ca 2+ (aq) Ca 3 (Cit) 2(s)
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1.2 Reinigung von Metallen 1. Putzen/ Reinigen MetallAnwendung GoldSchmuck, Verzierungen,... SilberSchmuck, Besteck, Spiegel,... KupferKessel, Türgriffe,... EisenNägel, Töpfe, Besteck,... AluminiumAlu-Folie, Grillschalen,... ZinkEimer, Blumentöpfe,...
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1. Putzen/ Reinigen 3Ag 2 S (s) + 6H nasc 6Ag (s) + 3H 2 S (g) +1 0 0 +1 V 3: Reinigen von Silber 2Al (s) + 6H 3 O + (aq) + 6H 2 O 2[Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq) + 6H nasc 0 +1 +3 0 a) pH < 7 2Al (s) + 3Ag 2 S (s) + 6H 3 O + (aq) + 6H 2 O 2[Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq) + 6Ag (s) + 3H 2 S (g) Silber
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K 2 CO 3(s) + H 2 O CO 2(g) + 2K + (aq) + 2OH - (aq) 1. Putzen/ Reinigen 3Ag 2 S (s) + 6H nasc 6Ag (s) + 3H 2 S (g) +1 0 0 +1 b) pH > 7 2Al (s) + 2OH - (aq) + 6H 2 O 2[Al(OH) 4 ] - (aq) + 6H nasc 0 +1 +1 +3 0 2Al (s) + 2OH - (aq) + 3Ag 2 S (s) + 6H 2 O 2[Al(OH) 4 ] - (aq) + 6Ag (s) + 3H 2 S (g)
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Standartpotentiale Red. Ox. E° Al Al 3+ + 3e - -1,662 V H 2 2H + + 2e - 0,000 V Ag Ag + + e - +0,799 V 1. Putzen/ Reinigen
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Eisen - Entstehung von Rost Rostbildung: 2Fe (s) + O 2(aq) 2Fe(OH) 2(s) 2Fe(OH) 2(s) + ½O 2(aq) 2FeO(OH) (s) + H 2 O 0 0 +2 -2 H2OH2O +2 -2 0 +3 -2 -2 Eisenoxid-Hydrat 6 Fe(OH) 2(s) + O 2(aq) 2Fe 3 O 4 ·H 2 O (s) + 4H 2 O Magnetit-Hydrat Magnetit 2Fe 3 O 4 ·H 2 O (s) 2Fe 3 O 4(s) + 2H 2 O 1. Putzen/ Reinigen
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Rostumwandlung: FeO(OH) (s) + H 3 PO 4(aq) FePO 4(s) + 2H 2 O Cola: c(H 3 PO 4 ) = 0,002 mol/L FePO 4 -Schicht schützt vor erneuter Rostbildung V 4: Rostumwandlung mit Cola 1. Putzen/ Reinigen
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D 3: Herstellen eines Daniell-Elementes Aluminium - und dann war es weg. 1. Putzen/ Reinigen Al Al 3+ + 3e - -1,662 V Fe Fe 2+ + 2e - -0,400 V
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2. Essen / Kochen
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2. Kochen 2.1 Lebensmittel Organische Bestandteile: Kohlenhydrate, Proteine, Säuren, Fette, Vitamine, Farbstoffe,... Anorganische Bestandteile: Wasser,Salze,Säuren,...
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Zusatzstoffe in Lebensmitteln 2. Kochen ZusatzstoffeFunktion Kochsalz, Pökelsalz, Zucker, org. Säuren Konservierungsmittel Soda, Natron, Pottasche Backtriebmittel Mineralien, VitamineNahrungs- ergänzungsmittel
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Nudelwasser 2. Kochen Siedepunktserhöhung: T s = E s · b(X) (E s = molale Siedepunktserhöhung = Ebullioskopische Konstante)
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D 4: Siedepunktserhöhung von Wasser E s (Wasser) = 0,515 K/mol M(NaCl) = 58,44 g/mol m(NaCl) 4 g T s = 0,515 K · kg/mol · 0,068 mol / 0,8 kg = 0,04 K 2. Kochen
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Inhaltsstoffe des Rhabarbers: 95 % Wasser, Vitamin C, Vitamin K, K +, 0,23 – 0,5 % Oxalsäure 2. Kochen Rhabarberkuchen mit Schlagsahne Schlagsahne: enthält Calcium-Ionen
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Calciumoxalat-Kristalle Harnstein 5% der Deutschen leiden an Harnsteinen 75% der Harnsteine bestehen aus Caliumoxalat V 5: Reaktion von Ca 2+ -Ionen und Oxalsäure 2. Kochen Ca 2+ (aq) + H 2 C 2 O 4 (aq) CaC 2 O 4(s) + 2H + (aq)
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3. Schulische Relevanz chemische Reaktionen durch alltägliche Vorgänge erklären Anregung alltägliche Probleme wissenschaftlich zu bearbeiten Versuche können zu Hause durchgeführt werden nicht auf bestimmte Jgst. beschränkt kann im Rahmen eines Projekts oder fächerüber- greifend behandelt werden
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Das bisschen Haushalt macht sich von allein,...
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