Kapitel 6: Stichworte Theorie der chemischen Bindung, Lewis-Theorie, VSEPR-Modell Born-Oppenheimer Näherung, Potentialkurve, Gleichgewichtsabstand, Dissoziationsenergie.

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1 Kapitel 6: Stichworte Theorie der chemischen Bindung, Lewis-Theorie, VSEPR-Modell Born-Oppenheimer Näherung, Potentialkurve, Gleichgewichtsabstand, Dissoziationsenergie Valence-Bond-Theorie, s-Bindung, p-Bindung, Promotion, Hybridisierung, Hybridorbitale (sp-, sp2- und sp3 ) Molekülorbital (MO), bindendes und antibindendes MO, Aufbauprinzip, Bindungsordnung, Parität

2 Bindungsordnung Innerhalb einer Periode gilt in der Regel:
Bindungsordnung und Bindungslänge Re Bindungsordnung und Dissoziationsenergie D0 Innerhalb einer Periode gilt in der Regel: Desto höher die Bindungsordnung, desto kürzer die Bindung. Desto höher die Bindungsordnung, desto stärker die Bindung. Bilder aus Physikalische Chemie, Atkins & de Paula, Wiley VCH, 5. Auflage (2013)

3 Kapitel 6: Chemische Bindung
6.1 Lewis-Theorie der kovalenten Bindung 6.2 Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR-Modell) 6.3 Born-Oppenheimer Näherung 6.4 Valence-Bond Theorie 6.5 Molekülorbital-Theorie Literatur Wedler: (S ) großer Atkins: Kapitel (S ) kleiner Atkins: Kapitel (S ) Elements of Physical Chemistry: Chapter (S )

4 MO‘s: homonukleare zweiatomige Moleküle
Relative energetische Abfolge hängt von Kernladungszahl ab! (Dargestellt ist die energetische Reihefolge für O2 und F2.)

5 O2 und N2: Molekülorbitaldiagramm
Sauerstoffmolekül (O2) Stickstoffmolekül (N2) DE2p-2s Abstand zwischen 2s- und 2p-AOs kleiner  größere Wechselwirkung  2p stabilisiert 1su MO und 2s destabilisiert 2sg MO. Abstand zwischen 2s- und 2p-AOs groß  wenig Wechselwirkung  2s-AO trägt kaum zum 2sg MO bei.

6 relative MO-Energien: 2.Periode
Relative energetische Abfolge (2sg und 1pu), hängt von Kernladungszahl ab! Absenkung der Orbitalenergien auf Grund ähnlicher Abschirmung bei steigender Kernladungszahl.

7 Symmetrie und Überlappung
Überlappungsintegral  Ausmaß der Wechselwirkung b) Abstandsabhängigkeit: S = f(r) c) Symmetrie z.B. s + px S=0

8 Elektronegativität nach Mulliken
in eV Robert Mulliken amerik. Physiker und Chemiker Nobelpreis Chemie 1966

9 Elektronegativität nach Pauling
einheitslos Referenz: cFluor = 3,98 (früher 4,00) Linus Pauling amerikanischer Chemiker Nobelpreis Chemie 1954

10 Elektronegativität und Bindungsart

11 Kapitel 6: Stichworte Theorie der chemischen Bindung, Lewis-Theorie, VSEPR-Modell Born-Oppenheimer Näherung, Potentialkurve, Gleichgewichtsabstand, Dissoziationsenergie Valence-Bond-Theorie, s-Bindung, p-Bindung, Promotion, Hybridisierung, Hybridorbitale (sp-, sp2- und sp3 ) Molekülorbital (MO), bindendes und antibindendes MO, Aufbauprinzip, Bindungsordnung, Parität, Überlappung, Überlappungsintegral, homo- und heteronuklear, polare Bindung, Elektronegativität, Partialladung