Vergleich der Siedetemperatur C2H6O Ethanol Dimethylether
Vergleich der Siedetemperatur C2H6O Ethanol Dimethylether
Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
Wasserstoffbrücken
Wasserstoffbrücken Aktive Stelle: H an O, N oder F gebunden Passive Stelle: Nichtbindendes Elektronenpaar
Vergleich der Siedetemperatur Ethanol Dimethylether
Eis
Eisberg
Dichteanomalie
Siedetemperaturen und kurzlebige Dipole Spontane Dipole >> Van der Waals Kräfte Bei allen Molekülen, je mehr Elektronen, desto stärker
Unpolare und polare kovalente Bindung
Polare kovalente Bindungen
Partialladungen und Ladungsschwerpunkte
Partialladungen und Ladungsschwerpunkte
Dipol-Dipol-Bindung Haben Moleküle ein Dipolmoment, so kommen zu den Van der Waals Kräften noch die Dipol-Dipol-Interaktionen dazu
Zusammenfassung H-Brücken: Nur zwischen aktiver und passiver Stelle, sind starke Kräfte Dipol-Dipol-Interaktionen: Nur zwischen permanenten Dipolen Van der Waals Kräfte: Bei allen Molekülen, eher schwache Kräfte, je mehr Elektronen, desto stärker
Ion-Dipol-Bindung
ZMK und Eigenschaften Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur
ZMK und Eigenschaften Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur Mischbarkeit: Die stärksten Kräfte werden ausgebildet, damit ergibt sich: Gleich und gleich gesellt sich gern.