Wasserlöslichkeit von Salzen

Präsentation zum Thema: "Wasserlöslichkeit von Salzen"—  Präsentation transkript:

1 Wasserlöslichkeit von Salzen
Formel Ionen Löslichkeit Lösungs-vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid

2 Hydrations-enthalpie
Lösungsvorgang von Salzen DH (kJ/mol) Gitter-enthalpie Hydrations-enthalpie KCl NaCl AgF Lösungs-enthalpie

3 Hydrations-enthalpie
Lösungsvorgang von Salzen DHL NaCl(s) Na+ (aq) Cl–(aq) Gitter- spaltung DHG > 0 Hydration DHH < 0 DH (kJ/mol) Gitter-enthalpie Hydrations-enthalpie Na+(g) + Cl–(g) DHG  = DHH  temperaturneutral DHG  > DHH  endotherm DHG  < DHH  exotherm DHG  >> DHH  sehr schlecht löslich KCl NaCl AgF Lösungs-enthalpie

4 Kräfte zwischen Ionen und Molekülen

5 Wasserlöslichkeit von Salzen
d+

6 Anlagerung von Wassermolekülen
d– d+ d+ d– d+

7 Ablösung von Ionen d– d+ d+ d–

8 Ablösung von Ionen d– d+ d+ d–

9 Salzlösung d– d+ d+ d–

10 Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht löslich.
Schwer lösliche Salze d– d+ d+ d– d+ Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht löslich.

11 Kräfte zwischen Ionen und Molekülen
Dipol Ion-Dipol-Kräfte Ion-Dipol-Kräfte

12 Aquakomplexe Zentralteilchen d– d+ d– d+ d– stabiler Abstand kleiner
weniger stabil Abstand grösser d– d+ d+ Liganden Aquakomplex Aquakomplex

13 Kräfte zwischen den Stoffteilchen
Van der Waals Dipol-Dipol Wasserstoff Ion-Dipol Kräfte Kräfte brücken Kräfte + d++ d-- d+ d- d-- d++ d++ d-- d+ d- am schwächsten am stärksten

14 Salzhydrate CoCl2 CoCl2. 6H2O [Co(H2O)6]Cl2