2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

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1 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte

2 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte - kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.

3 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte - kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande. - sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam

4 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte - kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande. - sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam - bei unpolaren Molekülen kommt es zur Ausbildung von „momentanen“ und „induzierten“ Dipolen.

5 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte - kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande. - sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam - bei unpolaren Molekülen kommt es zur Ausbildung von „momentanen“ und „induzierten“ Dipolen. - Größenordnung 20 kJ/mol

6 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte

7 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte Anziehungskraft zwischen 2 Dipolen

8 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte Anziehungskraft zwischen 2 Dipolen, einer davon induziert

9 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Vergleich der Bindungsarten

10 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Vergleich der Bindungsarten

11 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

12 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

13 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

14 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

15 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

16 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

17 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

18 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

19 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

20 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

21 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Oxidationszahl

22 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil

23 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil

24 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molare Masse

25 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molare Masse

26 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molare Masse

27 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molare Masse

28 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Stoffmengenkonzentration

29 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Stoffmengenkonzentration

30 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Stoffmengenkonzentration

31 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molalität

32 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molalität

33 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Molalität

34 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Massenanteil

35 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Massenanteil

36 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Massenanteil

37 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Stoffmengenanteil

38 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Stoffmengenanteil

39 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

40 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

41 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

42 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

43 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

44 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

45 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

46 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

47 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

48 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

49 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

50 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Das Molvolumen

51 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Das Molvolumen für 1,013 bar (= 1 atm) und 0 °C (273,15 K) nimmt ein mol eines jeden idealen Gases ein Volumen von 22,414 l ein.

52 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Gasgesetz von Avogadro ( )

53 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Gasgesetz von Avogadro Gleiche Volumina (V = konst.) verschiedener Gase enthalten bei gleichem Druck (p = konst.) und gleicher Temperaur (T = konst.) gleich viele Teilchen.

54 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa

55 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa

56 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa

57 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa

58 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa

59 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa

60 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Gasgesetz von Avogadro Gleiche Volumina (V = konst.) verschiedener Gase enthalten bei gleichem Druck (p = konst.) und gleicher Temperaur (T = konst.) gleich viele Teilchen.

61 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa Aus diesem Gasgesetz folgt das Chemische Volumengesetz (1808) von Gay-Lussac: ( )

62 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase
Partialdruck pa Aus diesem Gasgesetz folgt das Chemische Volumengesetz von Gay-Lussac (1808): Die Volumina gasförmiger Stoffe, die miteinander zu chemischen Verbindungen reagieren, stehen im Verhältnis einfacher ganzer Zahlen zueinander.

63 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

64 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

65 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

66 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

67 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

68 3 Die chemische Reaktion 3.2 Ideale Gase

69 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme

70 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Aggregatzustände Man kennt drei Aggregatzustände: - gasförmig (g, g) - flüssig (fl, l) -fest (f, s)

71 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Aggregatzustände Man kennt drei Aggregatzustände: - gasförmig (g, g) - flüssig (fl, l) -fest (f, s) - sowie Materieplasma, das mitunter als vierter Aggregatzustand bezeichnet wird.

72 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Umwandlung des Aggregatzustandes

73 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Umwandlung des Aggregatzustandes

74 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der Zusammenhang zwischen Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines Stoffes läßt sich anschaulich in einem Zustandsdiagramm darstellen.

75 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der Zusammenhang zwischen Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines Stoffes läßt sich anschaulich in einem Zustandsdiagramm darstellen.

76 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Verdampfung - Kondensation

77 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Verdampfung - Kondensation

78 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Verdampfung - Kondensation

79 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der kritische Zustand

80 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der kritische Zustand

81 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der kritische Zustand Oberhalb der kritischen Temperatur können Gase auch bei beliebig hohen Drücken nicht verflüssigt werden

82 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der kritische Zustand

83 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Der kritische Zustand

84 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Energieinhalt bei Zustandsänderung

85 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme
Energieinhalt bei Zustandsänderung

86 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Das Phasengesetz

87 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Das Phasengesetz

88 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Das Phasengesetz

89 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Das Phasengesetz

90 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Das Phasengesetz

91 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen

92 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

93 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

94 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen Dampfdruck einer Kochsalzlösung

95 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

96 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

97 3 Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.