d– d+ d– d+ – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – d– d+ – – – d– d+ – d– d+ – –

Präsentation zum Thema: "d– d+ d– d+ – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – d– d+ – – – d– d+ – d– d+ – –"—  Präsentation transkript:

1 d– d+ d– d+ – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – d– d+ – – – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – – d– d+ d– d+ d– d+ d– d+ d– d+ d– d+ d– d+

2 Elektronegativität der Elemente Anordnung nach Pauling

3 Unpolare und polare Bindungen
C d+ d– H O DEN = 0 unpolare Bindung DEN = 1.4 polare Bindung d+ d– H C d+ d– H F DEN = 0.4 fast unpolare Bindung DEN = 1.9 polare Bindung

4 Dipolmolekül kein Dipolmolekül H H O C O d– d+ d+ d– d– d– d+ d– d– d+
polare Bindungen polare Bindungen mM > 0  Dipolmolekül mM = 0  kein Dipolmolekül

5 Bestimmung des Dipolmoments
C F N H B F polare Bindungen polare Bindungen polare Bindungen mM = 0  kein Dipolmolekül mM > 0  Dipolmolekül mM = 0  kein Dipolmolekül

6 EN: H: 2.1, Cl:3.0, C: 2.5, O: 3.5, S: 2.6, N: 3.0, B: 2.0 F: 4.0
21. H Cl O C O H C Cl Cl C B F C O H C O H O C H H C N

7 23. e– Li EN: 1.0 Rumpfladung: +1e e– F EN: 4.0 Rumpfladung: +7e e– e–
Cl EN: 3.0 Rumpfladung: +7e e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– 17 p+ e– e– Gruppe: Die EN nimmt von oben nach unten ab. Je mehr Schalen, desto geringer die Anziehung der Valenzelektronen. Periode: Die EN nimmt von links nach rechts zu. Je grösser die Rumpfladung, desto stärker die Anziehung der Valenzelektronen.

8 Elektronegativität und Periodensystem
Zunahme Abnahme

9 Durchschnittliche Bindungsenthalpien bei 25 °C

10 H–H F–F H∙ ∙H F∙ ∙F 2 H–F + 159 kJ/mol + 432 kJ/mol – 2·567 kJ/mol

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12 H–H + X–X 2 H–X Fluor Chlor Brom Iod Spaltung Bildung 159 242 193 151
436 2 x 567 436 2 x 431 436 2 x 366 436 2 x 298 Spaltung Bildung

13 Edukte Produkte Edukte Produkte exotherm
unpolare Bindungen polare Bindungen exotherm Edukte Produkte polare Bindungen unpolare Bindungen endotherm

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16 29. a) Wie viel Energie wird frei, wenn 1 g Methan verbrannt wird
29. a) Wie viel Energie wird frei, wenn 1 g Methan verbrannt wird? b) Wie viel Energie wird frei, wenn 1 g Methanol verbrannt wird? c) Erkläre den unterschiedlichen Wert. CH CH3OH DH für 1 mol kJ/mol kJ/mol M g/mol g/mol DH für 1 g kJ/g kJ/g