VL 22 VL Homonukleare Moleküle VL 22

Präsentation zum Thema: "VL 22 VL Homonukleare Moleküle VL 22"—  Präsentation transkript:

1 VL 22 VL 21 21.1. Homonukleare Moleküle VL 22
22.1. Heteronukleare Moleküle VL 23 23.1. Molekülschwingungen

2 Zum Mitnehmen Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen
der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.) Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigt Heteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung v.d. Waals Bindung Hybridisierung der Atomorbitale

3 Kugelflächenfunktionen in realen Linearkomb.

4 Kugelflächenfunktionen für l=0,1,2,3

5 Zusammenfasssung Homonuklearer Moleküle

6 Heteronukleare Moleküle

7 Ionenbindung vs kovalente Bindung

8 Ionenbindung bei heteronuklearen Molekülen

9 Zusammenfassung Heteronuklearen Moleküle
3p-Loch (Debye)

10 Periodensystem mit Elektronen-Konfiguration

11 Vielatomige Moleküle

12 Vielatomige Moleküle

13 sp Hybridisierung bei linearen Molekülen

14 sp-Hybridisierung->Verschiebung der AW
Parität=(-1)l Verschieb- ung der AW !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

15 sp-Hybridisierung

16 sp-Hybridisierung->lineare Moleküle

17 sp2 Hybridisierung

18 Winkelverteilung bei sp2 Hybridisierung

19 sp3 Hybridisierung

20 sp3 Hybridisierung

21 sp3-Hybridwellenfunktion

22 Hybridtyp vs Geometrie

23 Zusammenfassung vielatomiger Moleküle

24 Molekülorbitale des Wassermoleküls mit und ohne Hybridisierung

25 Weitere Hybridwellenfkt.

26 mit und ohne Hybridisierung
Acetylen Wellenfkt. mit und ohne Hybridisierung

27 Konjugierte Moleküle

28 Zusammenfassung

29 Van-der-Waals-Kräfte
Auch bei Edelgasen gibt es Kräfte, die notwendigerweise nicht auf Ionen- oder kovalente Bindung beruhen. Diese entstehen durch Dipolwechselwirkungen, wenn die Moleküle sehr dicht beieinander sind ( 1/r6): wenn durch Fluktuationen der Elektronbewegungen zufällig ein Dipol entsteht und ein benachbartes Molekül entweder polarisierbar ist oder einen Dipolmoment besitzt, entsteht eine Anziehung (Van-der-Waals-Wechselwirkungen, benannt nach dem niederländischen Physiker Johannes Diderik van der Waals (1837–1923)). Alle Van-der-Waals-Kräfte sind im Vergleich zur Atombindung und Ionenbindung schwache Kräfte, wobei die Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte im Allgemeinen dominieren. Beispielsweise nehmen die Van-der-Waals-Kräfte von HCL  bis HI zu, obwohl das Dipolmoment abnimmt.

30 Zum Mitnehmen Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen
der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.) Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigt Heteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung van der Waals Bindung Hybridisierung der Atomorbitale