Hydrations-enthalpie

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1 Hydrations-enthalpie
Lösungsvorgang von Salzen DHL NaCl(s) Na+ (aq) Cl–(aq) Gitter- spaltung DHG > 0 Hydration DHH < 0 DH (kJ/mol) Gitter-enthalpie Hydrations-enthalpie Na+(g) + Cl–(g) DHG  = DHH  temperaturneutral DHG  > DHH  endotherm DHG  < DHH  exotherm DHG  >> DHH  sehr schlecht löslich KCl NaCl AgF Lösungs-enthalpie

2 Wasserlöslichkeit von Salzen
d+

3 Anlagerung von Wassermolekülen
d– d+ d+ d– d+

4 Ablösung von Ionen d– d+ d+ d–

5 Ablösung von Ionen d– d+ d+ d–

6 Salzlösung d– d+ d+ d–

7 Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht löslich.
Schwer lösliche Salze d– d+ d+ d– d+ Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht löslich.

8 Kräfte zwischen Ionen und Molekülen
Dipol Ion-Dipol-Kräfte Ion-Dipol-Kräfte

9 Aquakomplexe Zentralteilchen d– d+ d– d+ d– stabiler Abstand kleiner
weniger stabil Abstand grösser d– d+ d+ Liganden Aquakomplex Aquakomplex

10 Kräfte zwischen den Stoffteilchen
Van der Waals Dipol-Dipol Wasserstoff Ion-Dipol Kräfte Kräfte brücken Kräfte + d++ d-- d+ d- d-- d++ d++ d-- d+ d- am schwächsten am stärksten

11 Salzhydrate CoCl2 CoCl2. 6H2O [Co(H2O)6]Cl2