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Aufgabe 4 Rechnung 5.Ergänze die folgende Tabelle. pHpOHc(H 3 O + ) c(OH - ) Ammoniakwasser12 Waschmittellösung 3.5 Essig 1.58. 10 -3 Magensäure.

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3 Aufgabe 4

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5 Rechnung

6 5.Ergänze die folgende Tabelle. pHpOHc(H 3 O + ) c(OH - ) Ammoniakwasser12 Waschmittellösung 3.5 Essig Magensäure Batteriesäure Dünndarmsaft 5.7 Salzsäure (1 mol. l -1 ) 0

7 5.Ergänze die folgende Tabelle. pHpOHc(H 3 O + ) c(OH - ) Ammoniakwasser Waschmittellösung Essig Magensäure Batteriesäure Dünndarmsaft Salzsäure (1 mol. l -1 )

8 Zugabe der starken Säure HClZugabe der schwachen Säure CH 3 COOH HCl + H 2 O Cl + H 3 O + CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O +

9 Zugabe der starken Base C 2 H 5 O Zugabe der schwachen Base NH 3 C 2 H 5 O + H 2 O C 2 H 5 OH + OH NH 3 + H 2 O NH OH

10 starke Säure: x = c o K S > 10 2 schwache Säure: x << c o K S < 10 4 starke Base: x = c o K B > 10 2 schwache Base: x << c o K B < 10 4

11 Säuren- und Basen- konstanten

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16 Säuren- und Basenkonstanten Säuren- und Basen- konstanten

17 Aufgabe 6

18 Aufgabe 7

19 pH = -log c(H 3 O + ) = -log 0.2 = 0.69 c o 0.2 (55.6) 0 (10 -7 ) vor Reaktion c 0 ( ) nach Reaktion NaOH (s) Na + (aq) + OH - c o (10 -7 ) vor Reaktion c nach Reaktion c o (NaOH) = c(OH - )pOH = -log 0.6 = 0.22 pH = 14 - pOH = 14 – 0.22 = HCl + H 2 O Cl - + H 3 O +

20 c 2 (H 3 O + ) = 10 c 1 (H 3 O + ) HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + c o c o (55.6) (10 -7 ) vor Reaktion c 1 -- ( 55.6) c o c o vor Eindampfen c 2 -- ( 55.6) 10c o 10 c o nach Eindampfen pH 2 = pH c(H 3 O + ) = = mol. l

21 Aufgabe 12

22 Aufgabe 13

23 Aufgabe 14

24 Aufgabe 15

25

26 Aufgabe 16

27 Aufgabe 17

28 Gleichgewicht linksGleichgewicht rechts

29 Aufgabe 18

30 Aufgabe 19

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35 Aufgaben zu pH-Indikatoren

36 Pufferexperiment Wasser

37 Pufferexperiment Puffer

38 Pufferexperiment

39 Aufgabe 22

40 Aufgabe 23

41

42 Aufgabe 24

43 Aufgabe 25

44 Aufgabe 26

45 Aufgabe 27

46 pH-Abhängigkeit der Löslichkeit

47 Schäden an Marmor durch sauren Regen

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