 Reaktionsgleichung:

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1  Reaktionsgleichung:
 M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

2  Notieren Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung.
 M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

3  Notieren Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung.
2 CuO (s) C (s)  2 Cu (s) CO2 (g)  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

4 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Notieren Sie die molare Masse (M) unter jede Symbol-Formel. ACHTUNG: Stöchiometrische Faktoren spielen hier keine Rolle!  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

5 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Notieren Sie die molare Masse (M) unter jede Symbol-Formel. ACHTUNG: Stöchiometrische Faktoren spielen hier keine Rolle!  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

6 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Notieren Sie die gegebene Masse m (in g). Gesuchte Masse = x.  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

7 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Notieren Sie die gegebene Masse m (in g). Gesuchte Masse = x.  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x

8 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x  Berechnen Sie die Anzahl Teilchen (in mol) der vorgegebenen Masse.

9 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x  Berechnen Sie die Anzahl Teilchen (in mol) der vorgegebenen Masse. 251'445.81

10 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x 251'445.81  Notieren Sie das Teilchenverhältnis gemäss Reaktionsgleichung.

11 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x 251'445.81  Notieren Sie das Teilchenverhältnis gemäss Reaktionsgleichung. : : : 1

12 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x 251'445.81  Berechnen Sie den/die fehlende(n) n-Wert(e). : : : 1

13 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x 251'445.81  Berechnen Sie den/die fehlende(n) n-Wert(e). : : : 1 125' ' '722.91

14 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x 251'445.81  Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x). : : : 1 125' ' '722.91

15 : : : 1 2 CuO (s) C (s)  2 Cu (s) CO2 (g)  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000' x 251'445.81  Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x). 125' ' '722.91 125' mol · g/mol = 1'509'932.1 g

16 : : : 1 2 CuO (s) C (s)  2 Cu (s) CO2 (g)  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 1'509'932.1 251'445.81  Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x). 125' ' '722.91

17 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 1'509'932.1 251'445.81  Beantworten Sie die Frage mit einem Satz (inkl. Einheiten). : : : 1 125' ' '722.91

18 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 1'509'932.1 251'445.81  Beantworten Sie die Frage mit einem Satz (inkl. Einheiten). : : : 1 125' ' '722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.

19 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 : : : 1 125' ' '722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes. 20'000'000 1'509'932.1 x y

20 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 : : : 1 125' ' '722.91 x = 251' mol · g/mol = 15'980'000 g Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes. x y

21 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 : : : 1 125' ' '722.91 y = 125' mol · g/mol = 5'530'000 g Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 15'980' y 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

22 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 : : : 1 125' ' '722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 15'980' '530'000 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

23 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 : : : 1 125' ' '722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20 t t = t t 15'980' '530'000 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

24 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 : : : 1 125' ' '722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20 t t = t t  15'980' '530'000 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

25 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)
 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 125' ' '722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20 t t = t t  15'980' '530'000 20'000'000 1'509'932.1 : : : 1