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Übungsbeispiele 3. 1)Formulieren Sie die Reaktion Ammoniak in Wasser, die Gleichgewichtskonstante und Basenkonstante sowie den pk B -Wert. 2)Berechne.

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Präsentation zum Thema: "Übungsbeispiele 3. 1)Formulieren Sie die Reaktion Ammoniak in Wasser, die Gleichgewichtskonstante und Basenkonstante sowie den pk B -Wert. 2)Berechne."—  Präsentation transkript:

1 Übungsbeispiele 3

2 1)Formulieren Sie die Reaktion Ammoniak in Wasser, die Gleichgewichtskonstante und Basenkonstante sowie den pk B -Wert. 2)Berechne den pH-Wert folgender Lösungen a) 100 mL NaOH, c(NaOH) = 2 mol/L b) 100 L HI, c(HI)= 1.55 mol/L c) gesättigte NaCl Lösung (360g/L) d) gesättigte NH 4 Cl Lösung (372g/L bei 20°C) 3)Berechne die H 3 O + and OH - Konzentration der Lösung mit den folgenden pH-Werten: a) pH= b) pH= 4.2 4)Berechne den Dissoziationsgrad α und den pH-Wert von ammonialkalischen Lösungen mit den folgenden Konzentrationen: a) c 0 (NH 3 )= 0.03 mol/Lb) c 0 (NH 3 )= mol/L

3 5)Wieviel Natriumhydroxid (in g) ist notwendig um 2,5 Liter Lösung mit einem pH=10.45 herzustellen? 6)1000 mL Kalziumhydroxid Lösung (c 0 = mol/L) wird von einer 1M Salzsäure neutralisiert (1 mol/l). Berechne den pH-Wert nach der Zugabe von 4; 17; 18; 20mL of hydrochloric acid. Einfach zum Nachdenken: 7)1L Ammoniak Lösung (c = 2*10 -3 mol/L) wird von einer 1M HCl neutralisiert. Welcher pH-Wert stellt sich nach der Zugabe von 0.2mL und 2ml der Salzsäure ein? (ein wenig schwieriger als vielleicht gedacht; NH 3 is keine starke Base)


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