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Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung
Franziska Behrmann
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Gliederung Kalk Was ist Wasserhärte? Wie kommt die "Härte" ins Wasser?
Vor- und Nachteile von hartem Wasser Entfernungsmöglichkeiten Schulrelevanz
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verschiedener Wasserarten
Demonstration 1 Eindampfen verschiedener Wasserarten
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Was ist Kalk? Kalk = Calciumcarbonat (CaCO3) Modifikationen: Calcit
Aragonit Vaterit
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Naturprodukte: Veredelte Produkte:
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Was ist Wasserhärte? Härte:
Eigenschaft von Wasser bei Anwesenheit von Calciumionen die Waschwirkung von Seife herabzusetzen. Härtebildner Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2, CaSO4 Temporäre und permanente Härte = Gesamthärte
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Wasserhärte Härteangabe in mmol/L oder °dH:
1 mmol CaO/L = 56 mg CaO/L = 5,6 °dH Härtegrad Härtebereich 0-4°dH sehr weich 4-8°dH weich 8-12°dH mittelhart 12-19°dH ziemlich hart 19-30°dH hart >30°dH sehr hart
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Bestimmung der Wasserhärte
Versuch 1 Bestimmung der Wasserhärte
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Versuch 1 1. Bestimmung der Carbonathärte:
1 mol H3O+ = 1 mol HCO3- = 0,5 mol Ca2+ = 0,5 mol CaO 1 mmol CaO/L = 5,6 °dH 100 mL Wasserprobe: 1 mL 0,01 M HCl = 0,05 mmol CaO/L = 0,28 °dH
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EDTA (Ethylendiamintetraacetat)
Komplexbildner: 6-zähniger Ligand Chelatkomplexe H 2 C O N
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2.Bestimmung der Gesamthärte:
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Gesamthärte wird als Ca2+ bzw. CaO/L berechnet:
1 mol EDTA = 1 mol Ca2+ = 1 mol CaO 1 mmol CaO/L = 5,6 °dH 100 mL Wasserprobe: 1 mL 0,01 M EDTA = 0,1 mmol CaO/L = 0,56 °dH
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Versuch 2 Kalkgleichgewicht
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Kalkgleichgewicht
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Bildung von Tropfsteinen
Demonstration 2 Bildung von Tropfsteinen
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Kalkkreislauf
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Versuch 3 Schaumbildung
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Bildung von Kalkseife Regenwasser und destilliertes Wasser frei von Calciumionen Mineral- und Leitungswasser enthalten Calciumionen
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Kalkseife wasserunlöslich nicht waschaktiv hinterlässt grauen Belag
Angriff auf Faserstruktur
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Wirkung von Weichspüler
Demonstration 3 Wirkung von Weichspüler
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Nachteile von hartem Wasser
Kesselsteinbildung in Warmwasser- und Heizungsanlagen schlechter Wärmeleiter hoher Energieverbrauch Überhitzung von Elektrogeräten Querschnittsverengung von Wasserrohren
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Nachteile von hartem Wasser
gelöste Mineralien kristallisieren beim Trocknen Bitterer Geschmack in Trinkwasser & Beeinflussung der Aromen von Tee und Kaffee Kalkflecken
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Vorteile von hartem Wasser
Calcium eines der häufigsten Elemente im menschlichen Körper Calciummangel beim Menschen → Rachitis Korrosionsschutzschicht Neutralisiert aggressive Kohlensäure Pufferwirkung im Boden
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Wasserenthärtungsmöglichkeiten
Ausfällen Auflösen Komplexierung Ionenaustauscher Physikalische Wasserbehandlung
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Versuch 4 Lösen von Kalk
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Kalkentfernung durch Säure
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Ionenaustauscher Ionenaustauscher = makromolekulares, wasserunlösliches Gerüst mit festen Ankergruppen und austauschbaren Gegenionen Kunstharz mit sauren (-SO3H) oder basischen (-N(CH3)3OH) Ankergruppen Kationen- oder Anionenaustauscher
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Zeolithe "zeo" (ich siede) und "lithos" (der Stein)
Natriumaluminiumsilikate: dreidimensionale Netzwerke aus SiO4- und AlO4- Tetraedern Substitution von Silicium (Si4+) durch Aluminium (Al3+) → negative Ladung Anlagerung von Alkalimetall-Ionen
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Zeolithe natürliche Zeolithe: Faujasit, Sodalith, Ultramarin
künstliche Zeolithe: Zeolith X, Zeolith Y, Zeolith A Verwendung: Molekularsiebe, Katalysatoren, Ionenaustauscher, Schmuck
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Zeolith A (Na12[Al12Si12O48]·27H2O)
α-Käfig in der Mitte Sodalith-Käfige als Baueinheit
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Versuch 5 Wirkung von Zeolithen
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Ionenaustauschende Wirkung
d.h. Zeolithe reagieren alkalisch in Wasser Verschiebung des Gleichgewichts durch Überschuss an Natriumionen Regeneration des Ionenaustauschers
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Entkalkung durch Vollwaschmittel
Versuch 6 Entkalkung durch Vollwaschmittel
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Wasserenthärtung durch Ionenaustauscher
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Schulrelevanz 8.Klasse: Salze 9.Klasse: Wasser Säuren / Laugen Kalk
Bedeutung und Verwendung von Komplexverbindungen Waschmittel
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Fazit: Kalk ist ein harmloses Gespenst, welches mit einfachen Mitteln vertrieben werden kann!
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