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Eigenschaften der Elemente der 16. Gruppe. Phasendiagramm von Schwefel.

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Präsentation zum Thema: "Eigenschaften der Elemente der 16. Gruppe. Phasendiagramm von Schwefel."—  Präsentation transkript:

1 Eigenschaften der Elemente der 16. Gruppe

2 Phasendiagramm von Schwefel

3 Oxidations- zahl Typ H 2 SO n Typ H 2 S 2 O n +II(H 2 SO 2 ) (Sulfoxylsre.) H 2 S 2 O 3 Thioschwefelsre. ! +II = {+V + (-I)} / 2 ! +IIIH 2 S 2 O 4 Dithionige Sre. + IVH 2 SO 3 Schwefelige Sre. H 2 S 2 O 5 Dischwefelige Sre. +VH 2 S 2 O 6 Dithionsre. +VIH 2 SO 4 Schwefelsre. H 2 S 2 O 7 Dischwefelsre. +VIH 2 SO 5 Peroxo(mono)schwefels. H 2 S 2 O 8 Peroxodischwefelsre. Polythionsäuren: H 2 S x O 6 (x = ) formelle mittlere Oxidationszahl = 10 / x Schwefelsäuren

4 Selen und Tellur Vorkommen: Gewinnung: aus dem Flugstaub (Kontaktverfahren) Eigenschaften: mehrere Modifikationen; „metallisches“ graues Se (spiralige Se-Ketten) ist stabilste Modifikation Halbleiter  Photoleitfähigkeit! Verwendung: Glasindustrie, Pigmente, Photokopierer; Se als Spurenelement! aus dem Anodenschlamm bei der Cu-Raffination nur „metallische“ Modifikation (spiralige Te-Ketten); Halbleiter Photokopierer in Spuren in sulfidischen Erzen metallischer Charakter nimmt zu

5 Selen und Tellur Verbindungen: H 2 Se SeO 2 kettenförmige Moleküle – saures Oxid H 2 SeO 3 kann fest isoliert werden SeO 3 H 2 SeO 4 H 2 Te TeO 2 Ionengitter - amphoter (H 2 TeO 3 ) (nur in wässriger Lösung) TeO 3 Te(OH) 6 = H 6 TeO 6 sechsbasige Säure! H 2 OH 2 SH 2 Se H 2 Te Bindungswinkel:104,5 92  90  90 Halogenide von Se und Te beständiger als die von S


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