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Ionenbindung Ulla Lehmann - + - -- -- -- -- - + + +++ ++ +++ + + - - - ++ -

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Präsentation zum Thema: "Ionenbindung Ulla Lehmann - + - -- -- -- -- - + + +++ ++ +++ + + - - - ++ -"—  Präsentation transkript:

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2 Ionenbindung Ulla Lehmann

3 Natrium ist ein Alkalimetall. Es gehört zur ersten Gruppe im Periodensystem der Elemente und ist sehr reaktionsfreudig. Natrium wird unter Petroleum aufbewahrt, um einen Kontakt mit Sauerstoff zu vermeiden. Natrium

4 Elektronenanordnung des Natriums L Natrium hat in der K Schale 2 Elektronen, L Schale 8 Elektronen und 1 Elektron in der äußeren M Schale. M K

5 Chlor ist ein Halogen. Es gehört zur siebten Gruppe im Periodensystem der Elemente und ist ebenfalls sehr reaktionsfreudig. Chlor

6 Chlor hat in der K Schale 2 Elektronen, L Schale 8 Elektronen und 7 Elektronen in der äußeren M Schale. Elektronenanordnung des Chlor K L M Dem Chlor fehlt also ein Elektron, um eine volle Außenschale zu haben.

7 Natrium und Chlor reagieren sehr heftig miteinander. Dabei entsteht Natriumchlorid, Kochsalz.

8 Ionenbindung beim Natriumchlorid NatriumChlor Das Natrium gibt sein äußeres Elektron an das Chlor ab.

9 Ionenbindung beim Natriumchlorid Die äußere Schale des Natrium ist nun leer und entfällt. NatriumionChlorion

10 Ionenbindung beim Natriumchlorid Dabei entstehen ein positives Natriumion, und ein negativ geladenes Clorion, dessen äußere Schale voll ist. + -

11 Ionenbindung beim Natriumchlorid Positive Natriumionen und negative Chlorionen ziehen sich an und bilden ein Natriumchlorid-Gitter. + -

12 Modell des Natriumchloridkristalls Chlorion Natriumion

13 Modell des Natriumchloridkristalls Chlorion Natriumion Die negativen Chlorionen sind größer als die positiven Natriumionen, da diesen die äußere Schale fehlt. Aufgrund der entgegengesetzten Ladungen ziehen sie sich an.

14 - + Modell des Natriumchloridkristalls Chlorion Natriumion Die negativen Chlorionen sind größer als die positiven Natriumionen, da diesen die äußere Schale fehlt.. Aufgrund der entgegengesetzten Ladungen ziehen sie sich an

15 Natriumatom Chloratom Natriumion Chlorion Natriumchlorid Atome werden zu Ionen,die sich im Kristallgitter ordnen

16 Natriumchlorid NaCl Natrium und Chlor haben im Verhältnis 1:1 zu Kochsalz reagiert. Die Natriumionen sind einfach positiv und die Chlorionen einfach negativ.

17 Edelgase haben immer eine gefüllte Außenschale und eine besonders hohe Ionisierungsenergie, das heißt man benötigt besonders viel Energie, um ein Elektron aus der äußeren Schale zu entfernen. Diese Energie kann unter normalen Bedingungen von anderen Atomen nicht aufgebracht werden. Eine gefüllte Außenschale mit 8 Außenelektronen (Ausnahme Helium mit 2 Außenelektronen) nennt man Edelgaskonfiguration (edelgasähnlicher Aufbau). Andere Atome streben diesen für sie energiemäßig günstigen Aufbau, nämlich die Edelgaskonfiguration, durch Abgabe (Elemente der 1., 2. und 3. Gruppen) oder Aufnahme von Elektronen (Elemente der 6. und 7. Gruppen) an. Dabei folgen sie der Oktettregel, 8 Außenelektronen anzustreben. Sie werden dadurch zu Ionen. Edelgase reagieren praktisch nicht. Ihr atomarer Aufbau ist sehr stabil.

18 NaF Ionenbindungsmodell von Natrium und Fluor Veröffentlicht bei:

19 Ende Teil 1

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