1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle

Präsentation zum Thema: "1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle"—  Präsentation transkript:

1 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle

2 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle

3 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:

4 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:

5 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:

6 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:

7 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

8 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Johann Wolfgang Döbereiner ( )

9 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) 1829 Aufstellung von Triaden, z.B.: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba

10 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Dimitri Mendelejew ( )

11 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Dimitri Mendelejew Lothar Meyer ( ) )

12 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Meyer und Mendelejew stellten 1869 unabhängig voneinander das Periodensystem der Elemente (PSE) auf.

13 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

14 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

15 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

16 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

17 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

18 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Herkömmliche Bezeichnung

19 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Neu IUPAC- Bezeichnung, noch unverbreitet

20 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Stowe - table

21 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Triangel- form

22 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) Spiralform

23 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

24 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

25 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

26 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

27 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.

28 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden.

29 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden. z. B.: Ga (IIIa) s2p1 Sc (IIIb) s2d1

30 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden. z. B.: Ga (IIIa) s2p1 Sc (IIIb) s2d1 Sn (IVa) s2p2 Zr (IVb) s2d2

31 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden. z. B.: Ga (IIIa) s2p1 Sc (IIIb) s2d1 Sn (IVa) s2p2 Zr (IVb) s2d2 K (Ia) s1 Cu (Ib) d1

32 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode.

33 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode. + Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 18, 32.

34 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode. + Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 18, 32. + Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Elemente.

35 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode. + Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 18, 32. + Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Elemente. + Nach einem Edelgas beginnt die nächste Periode.

36 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

37 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)

38 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie

39 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie

40 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungs-energie der HGrEl.

41 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie der HGrEl innerhalb der Perioden.

42 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie der HGrEl innerhalb der Gruppen.

43 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie.

44 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie.

45 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie.

46 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle

47 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle

48 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle

49 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Elektronenaffinität.

50 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Elektronenaffinität.

51 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren.

52 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren.

53 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren. Moseley (1913):

54 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren. Moseley (1913):

55 2 Die chemische Bindung

56 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur.

57 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:

58 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung

59 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung

60 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung + metallische Bindung

61 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung + metallische Bindung + van-der-Waals-Bindung

62 2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung + metallische Bindung + van-der-Waals-Bindung Mischtypen sind möglich und häufig!

63 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

64 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor geben die Natrium- atome unter Bildung des Natriumions Na+ ein Elektron ab, während die Chloratome unter Bildung des Chloridions Cl- ein Elektron aufnehmen:

65 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor geben die Natrium- atome unter Bildung des Natriumions Na+ ein Elektron ab, während die Chloratome unter Bildung des Chloridions Cl- ein Elektron aufnehmen: Die neu entstandenen Ionen besitzen Edelgaskonfiguration: Na+ 1s22s22p6 (Neonkonfiguration) Cl- 1s22s22p63s23p6 (Argonkonfiguration)

66 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

67 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

68 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

69 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Das Natriumchloridgitter

70 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Das Natriumchloridgitter

71 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Das Natriumchloridgitter

72 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

73 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

74 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenverbindungen sind schlechte Leiter für den elektrischen Strom; geschmolzen werden die Ionen beweglich und werden daher elektrisch leitend.

75 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenverbindungen sind schlechte Leiter für den elektrischen Strom; geschmolzen werden die Ionen beweglich und werden daher elektrisch leitend. In polaren Lösungsmitteln wie Wasser bleiben die Ionen ebenfalls erhalten; solche Lösungen sind auch elektrisch leitend.

76 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

77 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ausnahmen von der Edelgaskonfiguration sind möglich, z.B. Sn2+ oder Pb2+. Aufgrund von Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten treten Ionen wie z.B. Na2+, Mg3+ oder Cl2- und O3- nicht in Verbindungen auf.

78 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

79 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien Mit wachsender Koordinationszahl KZ vergrößern sich die Abstoßungskräfte und damit die Gleichgewichts- abstände zwischen den Ionen.

80 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

81 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

82 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

83 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

84 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien