Die Neutralisation → Wasser ... ist eine chemische Reaktion, bei der aus einer sauren und einer basischen Lösung eine neutrale Lösung entsteht. H+(aus Säure) + OH-(aus Base) → H2O Kurzform: Langform: Trockenform: H+ + OH-→ H2O +Säurerest- Metall+ + +Metall+ +Säurerest- → Wasser Säure + Base + Salz

Beispiel 1: Neutralisation von Salzsäure mit Kaliumhydroxid-Lösung H++Säurerest-+ Metall++ OH-→ H2O + Metall++ Säurerest- Säure + Base → Wasser + Salz Beispiel 1: Neutralisation von Salzsäure mit Kaliumhydroxid-Lösung H+ + Cl-+ K+ + OH-→ Langform: Trockenform: H2O + K++ Cl- → H2O + KCl HCl + KOH Name des Salzes: Kaliumchlorid

Meist interessiert man sich nur für die Trockenform einer Neutralisationsgleichung. Diese kann man auch folgendermaßen aufstellen: Bsp.: Salpetersäure mit Aluminiumhydroxid-Lösung 1. Die Formeln der Säure und der Base aufschreiben. 2. Als Reaktionsprodukt entstehen Wasser und ein Salz aus dem Metall-Ion der Base und dem Säurerest-Ion. 3. Beim Ausgleichen schaut man zuerst das Salz an. 3 3 1 3 3 1 → H2O + Al NO3 → H2O + Al (NO3)3 Aluminium-nitrat 3 HNO3 + Al(OH)3 HNO3 + Al OH 3

Übung 1: Neutralisation von ... a) Salzsäure mit Natronlauge: b) Schwefelsäure mit Kalilauge: c) Kohlensäure mit Magnesiumhydroxid-Lösung: d) Salpetersäure mit Bleihydroxid-Lösung: e) Phosphorsäure mit Bariumhydroxid-Lösung: f) schwefliger Säure mit Aluminiumhydroxid-Lösung 1 1 1 1 HCl + NaOH → H2O + NaCl 1 1 1 2 H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 2 1 2 2 H2CO3 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCO3 4 1 4 1 4HNO3 + Pb(OH)4 → 4H2O + Pb(NO3)4 2 1 2 3 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + Ba3(PO4)2 3 1 3 2 3H2SO3 + 2Al(OH)3 → 6H2O + Al2(SO3)3

Übung 2: Neutralisation zu ... a) Silber(I)chlorid: b) Zinnnitrat: c) Chrom(IV)sulfat: d) Lithiumcarbonat: e) Eisen(III)sulfit: f) Strontiumphosphat: 1 1 1 1 HCl + AgOH → H2O + AgCl 4 1 4 1 4HNO3 + Sn(OH)4 → 4H2O + Sn(NO3)4 4 1 4 2 2H2SO4 + Cr(OH)4 → 4H2O + Cr(SO4)2 1 1 1 2 H2CO3 + 2LiOH → 2H2O + Li2CO3 3 1 3 2 3H2SO3 + 2Fe(OH)3 → 6H2O + Fe2(SO3)3 2 1 2 3 2H3PO4 + 3Sr(OH)2 → 6H2O + Sr3(PO4)2