Säure-Base-Gleichgewichte 2

Präsentation zum Thema: "Säure-Base-Gleichgewichte 2"—  Präsentation transkript:

1 Säure-Base-Gleichgewichte 2
1. Puffersysteme 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) von Julia Lorenz

2 Gliederung 1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme? 1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) 2.1 Salzlösevorgang 2.2 Berechnung des pH-Werts

3 1.1 Was sind Puffersysteme?
▪ Systeme, die den pH-Wert, trotz Zugabe begrenzter Mengen Säure oder Base, konstant halten ▪ bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base (ihrem Salz) oder aus einer schwachen Base und ihrer korrespondierenden Säure Beispiel: CH3COOH + H2O CH3COOˉ + H3O + ▪ beste Pufferwirkung: beim Konzentrationsverhältnis 1:1

4 1.1 Was sind Puffersysteme?
Vorkommen/Anwendung ▪ In der Natur: Im Blut H2CO3 / HCO3 ˉ H2PO4ˉ/ HPO4 2− Aminosäurepuffer ▪ In der Technik

5 1.3 Berechnung des pH-Werts
HA + H2O Aˉ + H3O + K s = c ( H3O + ) ∙ c ( Acˉ) c (HA) c (H3O ) = K s ∙ c (HA) c (Aˉ) pH = p K s - lg c (HA) HENDERSON – HASSELBALCH- c (Aˉ) GLEICHUNG

6 1.2 Diskussion von Titrationskurven (mit NaOH-Maßlösung)
Starke Säure Schwache Säure

7 1.4 Pufferungskurve

8 Gliederung 1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme?
1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) 2.1 Salzlösevorgang 2.2 Berechnung des pH-Werts

9 2.1 Salzlösevorgang NaCl NaAc NH4Cl Na+/Cl- Na+/Ac- NH4+/Cl-
Dissoziation Na+/Cl Na+/Ac NH4+/Cl- Protolyse keine Protolyse Acˉ + H2O HAc + OHˉ NH4+ + H2O NH3 + H3O+ pH-Wert = pH-Wert > pH-Wert < 7 -> neutrales Salz > basisches Salz > saures Salz

10 2.2 Berechnung des pH-Werts (Bsp. Ammoniumchlorid)