Säure-Base-Gleichgewichte II

Präsentation zum Thema: "Säure-Base-Gleichgewichte II"—  Präsentation transkript:

1 Säure-Base-Gleichgewichte II
Vortrag von Katrin Schlöder Seminar AC-Praktikum Dr. Fink

2 Gliederung Autoprotolyse Säure-Base-Titration Puffersysteme
Salzlösungen pH-Wert-Berechnung von Salzlösungen Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

3 Autoprotolyse Destilliertes Wasser leitet in sehr geringem Maße Strom, Grund dafür ist die Autoprotolyse des Wassers KW wird als Ionenprodukt des Wassers bezeichnet und beträgt bei 25°C pH + pOH = 14 Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

4 Säure-Base-Titration
a) Salzsäure b) Essigsäure gegen Natronlauge a) Natronlauge b) Ammoniak gegen Salzsäure Äquivalenzpunkt: Halbäquivalenzpunkt: n(Säure) = n(Base) pH = pKS Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

5 mehrprotonige Säuren Beispiel: Phosphorsäure 3 2 1
Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

6 Puffersysteme Pufferlösungen sind Lösungen, die auch bei Zugabe erheblicher Mengen Säure oder Base ihren pH-Wert nur wenig ändern. Sie bestehen aus einer schwachen Säure (Base) und einem Salz dieser schwachen Säure (Base). Allgemeine und anorganische Chemie, Erwin Riedel, 10. Auflage Wirkungsweise einer Pufferlösung am Beispiel Essigsäure/Natriumacetat (HAc/NaAc) Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

7 Puffersysteme Die Puffereffektivität hängt ab vom Verhältnis pH = pKs
beste Pufferwirkung! pH = pKs pH = pKs +1 Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKs -1 Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

8 Puffersysteme Pufferungskurve einer Essigsäure-Acetat-Pufferlösung
Allgemeine und anorganische Chemie, Erwin Riedel, 10. Auflage Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

9 Salzlösungen Hydrolyse: Bei der Hydrolyse werden Wassermoleküle gespalten in H+ und OH- Ionen. Diese Spaltung kann beim Lösungsvorgang bestimmter Salze in Form einer Säure-Base-Reaktion auftreten. Äußerlich erkennt man dies an der Änderung des pH-Werts. Löst man ein Salz in Wasser, so zerfällt es in einzelne Ionen. Wenn außer der Hydratation keine weitere Reaktion der Ionen mit den Wassermolekülen in Form einer Hydrolyse erfolgt, so reagiert die Lösung neutral. Man spricht von Neutralsalzen. Salz + Wasser deprotonierte Ionen Reaktion des Salzes pH-Wert sauer neutral basisch Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

10 pH-Wert-Berechnung von Salzlösungen
Beispiel: Ammoniumchlorid Aus folgt (da nur ein sehr kleiner Teil des Ammoniums mit Wasser reagiert) Allgemein: Für eine Ammoniumchloridlösung der Konzentration c = 0,1 mol/L erhält man daraus pH = 5,1 Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

11 pH-Wert-Berechnung von Salzlösungen
Beispiel: Natriumacetat Aus folgt Allgemein: Für eine Natriumacetatlösung der Konzentration 0,1 mol/L erhält man einen PH-Wert von 8,9 (pOH = 5,1) Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder

12 Quellen Allgemeine und anorganische Chemie, Erwin Riedel, 10. Auflage
Allgemeine und Anorganische Chemie, Michael Binnewies / Manfred Jäckel / Helge Willner / Geoff Ryaner-Canham, 1. Auflage www2.chemie.uni-erlangen.de Säure-Base-Gleichgewichte II Katrin Schlöder