pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung

Präsentation zum Thema: "pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung"—  Präsentation transkript:

1 pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung
Der pH-Wert Der pH-Wert ist ein Maß für die Stärke der sauren bzw. basischen Wirkung einer wässrigen Lösung. pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung pH = 7 neutrale Lösung Quelle:

2 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

3 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

4 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

5 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l 0,01mol/l = 10-2mol/l 2 Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

6 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l 0,01mol/l = 10-2mol/l 2 Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l 0, mol/l = 10-13mol/l 13 Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

7 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l 0,01mol/l = 10-2mol/l 2 Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l 0, mol/l = 10-13mol/l 13 Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l 0, mol/l = 10-14mol/l 14

8 Der pH-Wert als mathematische Größe
Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l allgemein gilt: c(H30+) = 10-pHmol/l pH = - log c(H30+) Definition: Der pH-Wert ist der mit −1 multiplizierte Zehnerlogarithmus der Oxonium H3O+ ionenkonzentration). Der Begriff leitet sich von potentia Hydrogenii (lat. potentia = Kraft; lat. hydrogenium = Wasserstoff) ab.