Arbeitsblatt Säure/Basen-Titrationen - Schwache Säuren Im Folgenden sollen die pH Veränderungen in einer Essigsäurelösung CH3COOH(aq) als Funktion der zugegebenen Base Natronlauge NaOH(aq) grafisch dargestellt werden. - Reaktionsgleichung: CH3COOH (aq) + NaOH(aq) NaCH3COO (aq) + H2O(l) - Partikelgleichung: CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
10 −4.76 = 𝑥 2 0.2 X = pH = log x = 2.73
𝑝𝐻=pKs−log 0.18 0.02
𝑝𝐻=pKs−log 0.16 0.04
𝑝𝐻=pKs−log 0.14 0.06
𝑝𝐻=pKs−log 0.12 0.08
𝑝𝐻=pKs−log 0.10 0.10
𝑝𝐻=pKs−log 0.10 0.10 = 4.76
pKB = 14 – pKs = 9.24 10 −9.24 = 𝑥 2 0.1 0.1 mol/L, da sich das Volumen verdoppelt hat pOH = log x = 5.12 pH = 14- 5.12 = 8.88
C(OH-) = 0.02 mol/2.1 L = 0.0095 mol/L pOH = 2.02 pH = 11.98