Arbeitsblatt zu S. 16, Osmose

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1 Arbeitsblatt zu S. 16, Osmose
kaltes Wasser warmes Wasser

2 kaltes Wasser warmes Wasser Je wärmer ein Stoff, desto schneller bewegen sich seine Teilchen.

3 Feststoff Flüssigkeit Gas
Teilchen in Gitter eingeordnet Gitterkräfte Teilchen ungeordnet Kohäsionskräfte Teilchen völlig ungeordnet (fast) keine Kräfte

4 Gas kalt warm

5 fest flüssig gasförmig
Tabelle, Seite 17 Aggregat-zustand fest flüssig gasförmig Eigenschaften des Stoffs hohe Dichte - nicht zusammendrückbar - feste Form - mittlere Dichte - keine bestimmte Form - sehr kleine Dichte - zusammendrückbar - verteilt sich in jeden Raum Abstand zwischen den Teilchen sehr klein klein gross Ordnung der Teilchen gross (Gitter) keine feste Ordnung völlig ungeordnet Bewegung der Teilchen nur Schwingungen (bei 0 K: absolute Ruhe) langsame regellose Bewegung schnelle Bewegung Anziehungs-kräfte zwischen den Teilchen starke Gitterkräfte mittelstarke Kohäsions-kräfte (fast) keine Kräfte Darstellung im Modell

6 Temperatur und Energieverbrauch beim Erwärmen von 1 g Eis, zu Seite 18
2259 J e) 418 J d) Temperatur (°C) 335 J c) a) b) Energie J

7 2259 J 418 J e) 418 J d) Temperatur (°C) 335 J c) a) b) Energie J

8 Seite 19 a) Stoff A: Gas Stoff B: Feststoff, Schwermetall b) Im gasfömigen Zustand sind die Abstände zwischen den Teilchen sehr gross, im festen Zustand sind sie nahe beieinander. c) Der Feststoff. Im warmen Teil des Stoffs schwingen die Teilchen schneller als im kalten Teil. Die Schwingungen können leichter weitergeleitet werden, wenn die Teilchen nahe beieinander sind.

9 a) b) Die Teilchen bewegen sich immer schneller. c) 30°C d) °C Kohäsionskräfte Gitterkräfte

10 Aufgabe 4 a) °C b) °C

11 Seite 19, Aufgabe 6 Die Teilchen bewegen sich frei und ungeordnet, grosse Abstände. Die Teilchen bewegen sich immer langsamer. Resublimation Die Teilchen verkleinern ihre Abstände und ordnen sich ins Gitter ein. Die Teilchen sind geordnet in Gitterstruktur, nur Schwingungen. Sie schwingen immer langsamer.

12 Alkohol/Wasser Gemische homogen Lösung heterogen Emulsion
Oel/Wasser ohne Rühren mit Rühren

13

14 Aufgabe 1, Seite 21 Diffusion Eigenbewegung homogenes Gemisch Lösung
Reinstoff Reinstoff hydrophil hydrophil starke starke Kohäsionskräfte Kohäsionskräfte heterogenes Gemisch Emulsion Reinstoff Reinstoff hydrophil hydrophob starke schwache Kohäsionskräfte Kohäsionskräfte

15 Stoffe mischen sich homogen, wenn zwischen ihren Teilchen gleichartige Kohäsionskräfte wirken.
stark stark hydrophil - hydrophil (Wasser , Alkohol) schwach - schwach (Benzin, Oel) hydrophob-hydrophob Stoffe mischen sich heterogen, wenn zwischen ihren Teilchen unterschiedliche Kohäsionskräfte wirken. stark schwach (Wasser – Oel) hydrophil-hydrophob Das hydrophile Wasser bildet starke Verbände, das Oel wird hinausgedrängt und steigt wegen der geringeren Dichte nach oben.

16 stabilisierte Emulsion
+ Emulgator + Rühren Wasser: starke Kohäsionskräfte, hydrophil Oel: schwächere Kohäsionskräfte, hydrophob Emulgator: hydrophile Kopfgruppe und lange hydrophobe Kette

17 Gemische, S. 20

18 auf 85° C erhitzen (nicht höher
auf 85° C erhitzen (nicht höher!!) Wasserphase portionenweise in Fettphase einrühren Thermometer zuerst in Fettphase Glasstab in Wasserphase Plastikpipette Waage 4.5 ml Stearinsäure 7.5 ml Triethanolamin 50 ml Wasser Dispenser Messzylinder 15 g Stearinsäure Heizung

19 Aufgabe 2, Seite 21 a) Oel und Octan sind beide hydrophob. Zwischen den Teilchen beider Stoffe wirken schwache Kohäsionskräfte. Octan ist hydrophob, Wasser ist hydrophil. Zwischen Octanteilchen wirken schwache, zwischen Wasserteilchen starke Kohäsionskräfte. Deshalb bilden die Wasserteilchen unter sich starke Verbände, die Octanteilchen werden hinausgedrängt.

20 Reinstoffe enthalten nur eine Teilchenart (z.B. nur Wasserteilchen)
Gemische enthalten mehrere Teilchenarten (z.B. Wasserteilchen und Alkoholteilchen)

21 13. Wasser Oel

22 Säulenchromatographie Methylenblau/Methylorange
Laufmittel Alkohol Wasser Säulenchromatographie Methylenblau/Methylorange Aluminiumoxid (hydrophil)

23 Destillation Kühlwasser

24 Filtration unter Vakuum (Abnutschen)
Rückstand wird verwendet Luft absaugen Filtrat wird verwendet

25 Sedimentieren Dekantieren
Überstand abgiessen

26 Zentrifugation

27 Kaffeebohnen, gemahlen Gemenge
Extraktion mit heissem Wasser Kaffee-Suspension Filtration* Kaffee-Lösung Filtrat Kaffeesatz, Gemenge Rückstand * Andere Möglichkeiten: Filtration unter Vakuum (Abnutschen), wenn Rückstand verwendet wird Sedimentieren und Dekantieren Zentrifugieren

28 Dünnschichtchromatographie
b hydrophobster Farbstoff Silicagel: hydrophil hydrophilster Farbstoff 1 cm Laufmittel: Toluol/Hexan (ähnlich wie Benzin) hydrophob Gemisch Vergleichsfarbstoff

29 Aufgabe 4a Seite 26 Gold, Kochsalz Gemenge
Eisen, Gold, Kochsalz, Alkohol, Suspension Aufgabe 4a Seite 26 Filtration Alkohol, Reinstoff Eisen, Gold, Kochsalz, Gemenge Magnet Gold, Kochsalz Gemenge Eisen Reinstoff Extraktion mit heissem Wasser Suspension Filtration Kochsalz-Lösung Gold Reinstoff Destillation Eindampfen Wasser Destillat Kochsalz, Reinstoff Rückstand

30 Aufgabe 4 Seite 26 b) c) Oel, Essig Emulsion Zentrifugation Oel Essig
Iodpulver, Salz Gemenge Wasser und Toluol zugeben In Scheidetrichter schütteln Iod in Toluol, Lösung Salz in Wasser, Lösung Destillation Destillation Toluol Iod Destillat Rückstand Wasser Salz Destillat Rückstand

31 Erhitzen bis Butter schmilzt
Aufgabe 4 Seite 26 d) Aceton, Wasser Lösung Destillation Aceton 1. Fraktion Wasser 2. Fraktion e) Butter, Salz Gemenge Erhitzen bis Butter schmilzt Filtration Salz Rückstand Butter Filtrat

32 (Seite 28)

33 Test „Mischen und Trennen“
(Seite 29) Test „Mischen und Trennen“  1. C, D  2. D, E  3. C, D, E  4. B, C  5. C  6. A  7. A, B, C, E, H, I, K  8. B, C  9. B, D 10. A, D 11. A, B

34 1. Ausschütteln 2. Ausschütteln 3. Ausschütteln
Aufgabe 7 Seite 27 1. Ausschütteln Ausschütteln Ausschütteln 0.8 g Toluol 2.4 g 0.267g 3.6 g 1.2 g 1.2 g 0.4 g 0.4 g 0.133g Wasser Farbstoff insgesamt: g In den Toluolphasen: g

35 Nichtmetall + Nichtmetall → Molekülverbindung
Metall Nichtmetall → Salz

36 Elemente Verbindungen Salze Molekularverbindungen
Gold-Atome (Gitterstruktur) Wasser-Moleküle (H2O) Eisensulfid FeS (Gitter) Sauerstoff-Moleküle O2 Alkohol-Moleküle (C2H6O) Helium-Atome He Ammoniak-Moleküle (NH3) Natriumchlorid (Kochsalz) NaCl (Gitter)

37 MV Salz Salz MV Alkohol Kochsalz Kupfersulfat Aceton
Aufgabe 1, Seite 32 C2H6O NaCl CuSO CH3COCH3 MV Salz Salz MV Alkohol Kochsalz Kupfersulfat Aceton CaCO NH CaSO CH NaHCO3 Salz MV Salz MV Salz Kalk Ammoniak Gips Erdgas Backpulver