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1 Quantelung der Energie Atomspektren Spektrallinien des Wasserstoffs Photoeffekt, Plancksches Wirkungsquantum Franck-Hertz-Versuch Bohrsches Atommodell.

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Präsentation zum Thema: "1 Quantelung der Energie Atomspektren Spektrallinien des Wasserstoffs Photoeffekt, Plancksches Wirkungsquantum Franck-Hertz-Versuch Bohrsches Atommodell."—  Präsentation transkript:

1 1 Quantelung der Energie Atomspektren Spektrallinien des Wasserstoffs Photoeffekt, Plancksches Wirkungsquantum Franck-Hertz-Versuch Bohrsches Atommodell

2 2 Atomspektren Balmersche Spektralserie des Wasserstoffatoms: Sichtbare Spektren der weißen Strahlung, des Wasserstoffs und des Quecksilbers verdünntes Gas Spektrometer

3 3 Atomspektren des Wasserstoffs Spektrale Linien des Wasserstoffatoms Spektrale Linien komplexer Atome

4 4 Spektralserien des Wasserstoffs … Lyman … Balmer … Paschen … Brackett … Pfund Lyman (UV): n (nm) 2121,5 3102,5 4 97,2 91,2 Balmer: n (nm) 3656,3 4486,2 5434,1 364,6 Paschen (IR): n ( m) 41,875 51,282 61,094 0,820

5 5 Photoeffekt … Plancksches Wirkungsquantum

6 6 Franck-Hertz-Versuch (1914) Anregung der im Ultraviolett liegenden Quecksilberlinie: = 2536,5 Å

7 7 Praktische Spektroskopie

8 8

9 9 Bohrsches Modell Elektron muss sich im Atom wie eine Welle verhalten Schwingungen eines Drahtes Destruktive Interferenzen Schwingungen verschwinden Ganzzählige Schwingungen können ohne Dämpfung unendlich lange existieren

10 10 Bohrsches Modell Mathematische Bedingung für ganzzählige Schwingungen:

11 11 Atomspektren gerechnet aus dem Bohrschen Atommodell ModellWasserstoffatom Relativ gute Übereinstimmung


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