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Periodensystem der Elemente
Bildquelle: , 18:38
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Periodensystem der Elemente - Geschichte
1869: Dimitri Mendelejew und Lothar Meyer: unabhängig voneinander, Tabelle der Elemente, sortiert nach Atommasse und Eigenschaften (ca. 60 bekannte Elemente) Mendelejew: Lücken für noch nicht entdeckte Elemente, nicht immer streng nach steigender Atommasse sondern mehr nach Eigenschaften geordnet (z. B. Tellur vor Iod)
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Periodensystem der Elemente - Geschichte
Lücken wurden in den folgenden Jahren bis Z = 92 gefüllt (Ausnahme: Technetium und Prometium) Technetium, Prometium und radioaktive Elemente mit Z > 92 können in Kernreaktoren oder Teilchenbeschleunigern hergestellt werden Anordnung der Elemente spiegelt den Aufbau der Atome wieder (erst durch Rutherford und Bohr entdeckt)
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Periodensystem - Eigenschaften
Gruppen (=Spalten) haben ähnliche Eigenschaften und ähnlich aufgebaute e-—Hüllen (Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Chalkogene, Halogene, Edelgase) Perioden (=Zeilen) Masse nimmt von oben nach unten und von links nach rechts zu (Ausnahmen: Ar vor K, Te vor I, Co vor Ni, Th vor Pa) Atomradius nimmt von oben nach unten zu, von links nach rechts ab (bei Hauptgruppenelementen)
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Periodensystem - Atomradius
Bildquelle: , 18:47
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Periodensystem - Eigenschaften
Elektronegativität – nimmt von oben nach unten ab, von links nach rechts zu (Ausnahme: Edelgase) Ionisierungsenergie – nimmt von oben nach unten ab, von links nach rechts zu Metallcharakter – nimmt von oben nach unten zu, von links nach rechts ab
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Periodensystem – Ionencharakter vs. Elektronegativität
Wie groß ist der Ionencharakter von NaCl, HCl und I2? Bildquelle: , 18:23
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