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Das Atommodell nach Schrödinger. Gliederung 1.Das Atommodell nach Erwin Schrödinger 2.Unterschiede zu Bohr 3.Wie kann man das Modell lehren? 4.Quellen.

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1 Das Atommodell nach Schrödinger

2 Gliederung 1.Das Atommodell nach Erwin Schrödinger 2.Unterschiede zu Bohr 3.Wie kann man das Modell lehren? 4.Quellen

3 Das Atommodell nach Schrödinger

4 Aussenden & Absorption von Licht meisten Eigenschaften von Atomen und Molekülen können berechnet werden

5 Das Atommodell nach Schrödinger ABER nicht jedes Verhalten von Elektronen erklärbar z.B.: Das Pauliprinzip: Ununterscheidbarkeit Quantenzahlen der Elektronen im Atom

6 Unterschiede zu Bohr Bohr Elektronen auf Bahnen hat enge Grenzen (kann QM nicht erklären) … Schrödinger genaue Position nicht bekannt (nur Stochastisch) weiter gefasst, auch für QM geeignet …

7 Wie kann man das Modell lehren? Schrödingers Katze Wahrscheinlichkeitsbegriff parallel dazu heisenbergsche Unschärferelation Bohrsche Postulate nicht korrekt

8 Wie kann man das Modell lehren? Elektronen besitzen Wellencharakter durch Wahrscheinlichkeitsbegriff Position/Abstand der Elektronen unscharf Orbitale

9 Wie kann man das Modell lehren? Orbitale = Potentialtöpfe kann durch Murmel in Schüssel veranschaulicht werden

10 Wie kann man das Modell lehren? Tunneleffekt Veranschaulicht durch Reiskörner in Sieb In 11. JS stationäre S-GL.

11 Quellen bw.de/unterricht/faecher/physik/online_material/atomphy sik/qp/schrdingergleichung-k.doc /1933/schrodinger.jpg /atom/arbeiten/gruppe4/arbeit4c.htm#3.3%20Das% 20Schr%C3%B6dinger%20Atommodell https://de.wikipedia.org/wiki/Pauli-Prinzip orbital-s.jpg


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