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Das Atommodell nach Schrödinger

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Präsentation zum Thema: "Das Atommodell nach Schrödinger"—  Präsentation transkript:

1 Das Atommodell nach Schrödinger

2 Gliederung Das Atommodell nach Erwin Schrödinger Unterschiede zu Bohr
Wie kann man das Modell lehren? Quellen

3 Das Atommodell nach Schrödinger
1925 Problem der Materiewelle ∆ψ+ 8 𝜋 2 𝑚 𝑒 ℎ 2 𝐸 𝑔𝑒𝑠 − 𝐸 𝑝𝑜𝑡 ψ=0 Orbitale Schrödiner-Gleichungen enthalten alle Gesetze der Chemie

4 Das Atommodell nach Schrödinger
Aussenden & Absorption von Licht meisten Eigenschaften von Atomen und Molekülen können berechnet werden

5 Das Atommodell nach Schrödinger
ABER nicht jedes Verhalten von Elektronen erklärbar z.B.: Das Pauliprinzip: Ununterscheidbarkeit Quantenzahlen der Elektronen im Atom

6 Unterschiede zu Bohr Bohr Schrödinger Elektronen auf Bahnen
hat enge Grenzen (kann QM nicht erklären) genaue Position nicht bekannt (nur Stochastisch) weiter gefasst, auch für QM geeignet

7 Wie kann man das Modell lehren?
Schrödingers Katze Wahrscheinlichkeitsbegriff parallel dazu heisenbergsche Unschärferelation Bohrsche Postulate nicht korrekt

8 Wie kann man das Modell lehren?
Elektronen besitzen Wellencharakter durch Wahrscheinlichkeitsbegriff Position/Abstand der Elektronen unscharf  Orbitale

9 Wie kann man das Modell lehren?
Orbitale = Potentialtöpfe  kann durch Murmel in Schüssel veranschaulicht werden

10 Wie kann man das Modell lehren?
Tunneleffekt Veranschaulicht durch Reiskörner in Sieb In 11. JS stationäre S-GL.

11 Quellen https://de.wikipedia.org/wiki/Pauli-Prinzip


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