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5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethen 1.Angeregter Zustand und Hybridisierung 2.Überlegungen zu den Bindungsverhältnissen Es müssen je Kohlenstoffatom.

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Präsentation zum Thema: "5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethen 1.Angeregter Zustand und Hybridisierung 2.Überlegungen zu den Bindungsverhältnissen Es müssen je Kohlenstoffatom."—  Präsentation transkript:

1 5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethen 1.Angeregter Zustand und Hybridisierung 2.Überlegungen zu den Bindungsverhältnissen Es müssen je Kohlenstoffatom 3 Orbitale für die σ-Bindungen zu H und C, und ein Orbital für die π-Bindung zu C zur Verfügung stehen CC*C*

2 5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethen Bindungsverhältnisse im Ethenmolekül -C-H: s-sp 2 -σ-Bindungen (4x) -C-C: sp 2 -sp 2 -σ-Bindung -C-C: p-p-π-Bindung σπsp 2 p

3 5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethen Bindungsverhältnisse im Ethenmolekül -C-H: s-sp 2 -σ-Bindungen (4x) -C-C: sp 2 -sp 2 -σ-Bindung -C-C: p-p-π-Bindung

4 5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethin Beschreiben Sie alle Bindungsverhältnisse im Ethinmolekül. Gehen Sie dazu analog zum Ethen vor.

5 5 Überlappung von Atomorbitalen II Beispiel: Ethin Bindungsverhältnisse im Ethenmolekül -C-H: s-sp-σ-Bindungen (2x) -C-C: sp-sp-σ-Bindung -C-C: p-p-π-Bindung (2x)

6 6 Polare Atombindung  Bei Molekülen mit unterschiedlichen Atomen werden die bindenden Elektronenpaare von den Partnern unterschiedlich stark angezogen  Es treten echte Ladungen, „Partialladungen“ auf (δ+ δ-) Beispiel HF: 2,24,1 δ+δ+ δ-δ- Merke: Je größer die Differenz der Elektronenaffinitäten der Elemente, desto polarer die Bindung

7 6 Polare Atombindung Beispiel: Ameisensäure 1.Zeichnen Sie die Lewisschreibweise der Ameisensäure. 2.Notieren Sie alle Werte für die Elektronegativitäten. 3.Kennzeichnen Sie die Partialladungen im Molekül.

8 6 Polare Atombindung Beispiel: Ameisensäure 2,2 3,5 2,5 δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+

9 6 Polare Atombindung Dipole Moleküle, in denen die Landungsschwerpunkte der positiven und negativen Ladung nicht zusammenfallen, nennt man Dipole. Beispiele: 2,24,1 δ+δ+ δ-δ- 2,23,5 δ+δ+ δ-δ- δ-δ- Kein DipolDipol

10 6 Polare Atombindung Weitere Beispiele: Zeichnen Sie die Lewisformeln der folgenden Verbindungen und entscheiden Sie begründet, ob es sich bei den Molekülen um Dipole handelt: a)Wasser b)Bor(III)-fluorid c)Ammoniak

11 6 Polare Atombindung a)Wasser b)Borfluorid c)Ammoniak δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ DipolKein DipolDipol


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