Quantenzahlen. Quantenzahlen Orbitale des Wasserstoffatoms Im Wasserstoffatom haben alle Orbitale in der gleichen Schale die gleiche Energie: s p d.

Präsentation zum Thema: "Quantenzahlen. Quantenzahlen Orbitale des Wasserstoffatoms Im Wasserstoffatom haben alle Orbitale in der gleichen Schale die gleiche Energie: s p d."—  Präsentation transkript:

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2 Quantenzahlen

3 Orbitale des Wasserstoffatoms
Im Wasserstoffatom haben alle Orbitale in der gleichen Schale die gleiche Energie: s p d 3 2 1

4 Wechselwirkung zwischen Orbitalen
… aber, wenn einige Orbitale Elektronen enthalten, wird auf Grund der Abstoßung, die Energie der anderen Orbitale beeinflußt: s p d 3 2 1

5 Wechselwirkung durch Abstoßung
p 3 s s Durch die Abstoßung der Orbitale bekommen die p- und d-Orbitale eine höhere Energie als das s-Orbital der gleichen Schale (Hauptquantenzahl): 2 Du solltest das Energiediagramm kopieren 1

6 Wasserstoffatom 1s1

7 Heliumatom 1s2

8 Lithiumatom 1s2 2s1

9 Berylliumatom 1s2 2s2

10 Boratom 1s2 2s2 2p1

11 Kohlenstoffatom 1s2 2s2 2p2

12 Stickstoffatom 1s2 2s2 2p3

13 Sauerstoffatom 1s2 2s2 2p4

14 Übung zur Elektronenkonfiguration
Schreibe die Elektronenkonfiguration der folgenden Elemente: Neonatom (z = 10) 1s2 2s2 2p6 Natriumatom (z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 Siliziumatom (z = 14) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2 Kaliumatom (z = 19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s 1

15 Fehlerquellen - misconception
Du hast möglicherweise das letzte Elektron des Kaliumatoms in das 3d Orbital geschrieben 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 3d 1 aber das Kaliumatom hat eine vergleichbare Elektronen-anordnung wie das Natriumatom, so dass das letzte Elektron in einem s-Orbital ist 1s2 2s2 2p6 3s1 Na 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s 1 K Die Erklärung dafür ist, dass der Anstieg der Energie der 3d-Orbitale das Elektron in das niedrigere Niveau 4s leitet.

16 Dies erklärt die seltsame Serie von Längen der Perioden im Periodensystem: 2, 8, 8, 18 ,
wenn nach BOHR die maximale Anzahl von Elektronen pro Schale (2n2) 2, 8, 18, 36 ist. Brom ist z.B. das 35. Element im Periodensystem (PSE) und hat nur 7 Aussenelektronen. Wie kommt das?

17 4f 4 d 3 2 p Das 3d-Orbital hat ein höheres Energieniveau als das 4s-Orbital. s 1

18 Kaliumatom 4 d 3 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 p 2 2+6 2+6 1 s
s 1 K

19 Bromatom 4 d 3 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 p 2 2+6 2+6+10 2+5 s
s 1 Br

20 Schreibweise im Kästchenschema

21 Ende