Ammoniaksynthese (NH3)

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2 Ammoniaksynthese (NH3)
N2 (g)+ 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ;∆H≤O Wie kann man die Lage eines Gleichgewichtes beeinflussen?

3 Einfluss der Temperatur
Iod + Stärke Iodstärke ; exotherm Iod-Stärkenachweis

4 Temperatur  Möglichst tiefe Temperaturen bei der Synthese

5 Einfluss der Konzentration
Fe 3+ (aq) + 3 SCN- (aq) Fe(SCN)3 (aq) Rgl. 1: Zugabe von festem Eisen-(III)-chlorid Rgl 2: Zugabe von festem Ammoniumthiocyanat Rgl. 3: Zugabe von fester Silbernitrat-Lösung Rgl. 4: Zugabe von Natronlauge Rgl. 5: bleibt unverändert als Vergleich

6 Konzentration  Produkt aus dem Gleichgewicht nehmen, damit keine Rückreaktion mehr stattfindet

7 Einfluss des Druckes H2O (l)+ CO2(g) H2CO3 (aq)

8 Übung

9 Druck  Eine Erhöhung des Druckes begünstigt hier die Seite der Produkte (weniger Gasteilchen)

10 Und Katalysatoren?

11 Prinzip von Le Chatelier
Übt man auf ein chemisches Gleichgewicht einen äußeren Zwang aus, so weicht es diesem in die Richtung aus, in der die Folgen des Zwangs verringert werden. Katalysatoren beeinflussen chemische Gleichgewichte nicht.

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