Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Gleichgewichtsreaktionen

Ähnliche Präsentationen


Präsentation zum Thema: "Gleichgewichtsreaktionen"—  Präsentation transkript:

1

2 Gleichgewichtsreaktionen
Sind Reaktionen umkehrbar und werden sie in einem geschlossenen System durchgeführt, so kann sich ein Gleichgewicht zwischen der Hin- und der Rückreaktion einstellen. Quelle Bild:

3 Gleichgewichtsreaktionen
Hin A + B C + D Rück Ist das Gleichgewicht erreicht, so sind die Geschwindigkeiten der Hin- und der Rückreaktion gleich: die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich nicht mehr.

4 Gleichgewichtsreaktionen
A + B C + D Hin Rück Im System ist ein Gemisch aus Edukten und Produkten vorhanden; die Reaktionen laufen weiterhin ab.

5 Massenwirkungsgesetz, Gleichgewichtskonstante
Mathematisches Produkt der Konzentrationen der Produkte Mathematisches Produkt der Konzentrationen der Edukte Bsp: c(C) * c (D) / c(A) * c(B)

6 Le Châtelier: Prinzip des kleinsten Zwangs
Wird auf ein Reaktionsgemisch, welches sich im Gleichgewicht befindet, ein Zwang ausgeübt, so reagiert das Gemisch, indem die Folgen dieses Zwanges vermindert werden.

7 Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung
Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich!

8 Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung
Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich! 3 H2 + N2 2 NH3

9 Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung
Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich! K = c2 (NH3) c3 (H2) * c(N2) 3 H2 + N2 2 NH3

10 Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes
Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.

11 Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes
Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus. 3 H2 + N2 2 NH3

12 Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes
Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus. K = c2 (NH3) c3 (H2) * c(N2) 3 H2 + N2 2 NH3

13 Verschieben des Gleichgewichtes durch Temperaturänderung
Wird die Temperatur erhöht, so wird die endotherme Reaktionsrichtung begünstigt. K verändert sich!

14 Exkurs: exotherm oder endotherm?
Polare oder Apolare Bindungen? Arni L61

15 Einfluss eines Katalysators
Katalysator beschleunigt beide Richtungen der Reaktion. Gleichgewicht wird nicht verändert, es kann damit nur schneller erreicht werden!


Herunterladen ppt "Gleichgewichtsreaktionen"

Ähnliche Präsentationen


Google-Anzeigen