Reaktion von NH3 mit HCl d- d+ d- d+ d+ d+ NH3 HCl NH4+ Cl- + -
starke Säuren schwache Säuren Nur ein kleiner Teil der HA gibt ein H+ ab HA Alle HA geben ein H+ ab HA HA A- H3O+ H3O+ A-
starke Basen schwache Basen Alle B nehmen ein H+ auf B Nur ein kleiner Teil der B nimmt ein H+ auf B HB+ B OH- OH- HB+
Rechnung
10. HCl + H2O Cl- + H3O+ 11. co co (55.6) -- -- (10-7) vor Reaktion c1 -- ( 55.6) co co vor Eindampfen c2 -- ( 55.6) 10co 10 co nach Eindampfen c2(H3O+) = 10 c1(H3O+) pH2 = pH1 - 1 11. c(H3O+) = 10-1.6 = 0.025 mol . l-1
Echtes Lungenkraut
Anthocyane im Rotkohlsaft pH < 1 rot pH 7 blau - H+ - H+ + OH- pH > 10 gelb pH 6 purpur
Der pH-Indikator Methylorange + H+ Substanzfarbe gelborange Substanzfarbe rot
Methylorange pKs = 3.7 Indikatorsäure: rot Indikatorbase gelborange gelb, wenn Wahrnehmung rot, wenn Mischfarbe, wenn
Aufgaben zu pH-Indikatoren
Wasser Wasser Zugabe von H3O+
Puffer Reaktion Puffer in Wasser Zugabe von H3O+
Säuren- und Basen-konstanten
Sauerstoffsättigung von Hämoglobin (Hb und Myoglobin (Mb) Gewebe Lunge Hb, pH = 7.4 Hb + O2 HbO2 Mb + O2 MbO2 Sättigung mit Sauerstoff Lunge: pH 7.4, hohe O2-Konzentration Hämoglobin nimmt O2 auf Hb, pH = 7.0 Gewebe: pH 7.0, geringe O2-Konzentration Hämoglobin gibt O2 ab. Myoglobin nimmt O2 auf. Sauerstoffpartialdruck
Sauerstoffbindung bei verschiedenen pH-Werten tiefer pH-Wert H + hoher pH-Wert
pH-Abhängigkeit der Enzymaktivität
Schäden an Marmor durch sauren Regen 1908 1970