Säuren und Basen -Definitionen -Pearson-Konzept -Lewis-Säure -Lewis-Base -Säure-Base-Gleichgewicht -Historische Entwicklung
Arrhenius In wässriger Lösung freibewegliche Ionen -> Wasser als Lösungsmittel
Brønsted und Lowry Säure als ein Teilchen, welches Protonen an einen Reaktionspartner, die Base, übertragen kann
Pearson-Konzept harte und weiche Basen und Säuren „Harte Säuren verbinden sich bevorzugt mit harten Basen und weiche Säuren verbinden sich bevorzugt mit weichen Basen.“
Lewis-Säure elektrophiler Elektronenpaarakzeptor Erklärung möglich für saure Eigenschaften von Stoffen die keine Protonendonatoren sind
Lewis-Base Elektronenpaardonator freies Elektronenpaar das zur Bildung einer Atombindung führt
Säure-Base-Gleichgewicht Säuren unterscheiden sich im Bestreben H+-Ionen an das Wasser zu übertragen Säurekonstante/Säurestärke Ks ebenso Basekonstante
pH-Wert Maß für die Stärke der Säure/Base [S]: Konzentration der schwachen Säure in mol/l.
Historische Entwicklungen Älteste Säure ist Essig ab 18.Jh. bekannt als Mineralsäuren