eine Reaktion mit Protonenübergang Die Neutralisation eine Reaktion mit Protonenübergang
Säuren Verbindungen, die in wässriger Lösung H+-Ionen abgeben Beispiel: HCl Cl- + H+
Grund: Wassserstoffionen pH-Wert < 7,0 ...Unitest färbt sich rot Grund: Wassserstoffionen pH-Wert < 7,0
Basen Verbindungen, die in wässriger Lösung OH- -Ionen abgeben Beispiel: NaOH Na+ + OH-
...Unitest färbt sich blau Grund: Hydroxidionen pH-Wert > 7,0
Die Neutralisation Säure und Base reagieren miteinander und bilden ein neutrales Gemisch die Hydroxidionen reagieren mit den Wasserstoffionen zu Wasser die verbliebenen Ionen bilden eine Salzlösung
neutrale Lösung Wassermoleküle, Metallkationen und Säurerestionen liegen nebeneinander vor kein Überschuss von Hydroxid- oder Wasserstoffionen Unitestindikator bleibt grün
Salzkristall – wenn Lösungsmittelteilchen verdunsten
Ca(OH)2 Calciumhydroxid Salzbildung an Bsp.: NaOH Natriumhydroxid HCl Salzsäure NaCl + H2O Natriumchlorid KOH Kaliumhydroxid HNO3 Salpetersäure KNO3 + H2O Kaliumnitrat Ca(OH)2 Calciumhydroxid 2 HCl CaCl2 + 2 H2O Calciumchlorid 2 KOH Kaliumhydroxid H2SO4 Schwefelsäure K2SO4 + 2 H2O Kaliumsulfat
Schreibweisen: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H20 2 H+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- 2 Na+ + SO42- + 2 H2O Festlegung: gelöste Stoffe immer in Ionenschreibweise, wenn nicht anders gefordert....