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SalzeFormelIonenLöslichkeitLösungs- vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid Wasserlöslichkeit von Salzen.

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Präsentation zum Thema: "SalzeFormelIonenLöslichkeitLösungs- vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid Wasserlöslichkeit von Salzen."—  Präsentation transkript:

1 SalzeFormelIonenLöslichkeitLösungs- vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid Wasserlöslichkeit von Salzen

2 KCl NaCl AgF Gitter- enthalpie Hydrations- enthalpie Lösungs- enthalpie H (kJ/mol) Lösungsvorgang von Salzen

3 KCl NaCl AgF Gitter- enthalpie Hydrations- enthalpie Lösungs- enthalpie H (kJ/mol) Lösungsvorgang von Salzen NaCl(s) Na + (aq) + Cl – (aq) Na + (g) + Cl – (g) Gitter- spaltung H G > 0 Hydration H H < 0 H G = H H temperaturneutral H G > H H endotherm H G < H H exotherm H G >> H H sehr schlecht löslich H L

4 Kräfte zwischen Ionen und Molekülen – – – – + +

5 Wasserlöslichkeit von Salzen +

6 Anlagerung von Wassermolekülen + – – – + +

7 Ablösung von Ionen – – + + – + + – –

8 – – + + – + + – –

9 Salzlösung – – + + – + + – –

10 Schwer lösliche Salze + – – – + + Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht löslich.

11 Kräfte zwischen Ionen und Molekülen – – – – + + Ion Dipol Ion-Dipol-Kräfte

12 Aquakomplexe – – – – + + Aquakomplex Zentralteilchen Liganden stabiler Abstand kleiner weniger stabil Abstand grösser

13 Kräfte zwischen den Stoffteilchen Van der Waals- Dipol-Dipol- Wasserstoff- Ion-Dipol Kräfte Kräfte brücken Kräfte am schwächsten am stärksten

14 Salzhydrate CoCl 2 CoCl 2. 6H 2 O [Co(H 2 O) 6 ]Cl 2


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