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Allgemeine Chemie Bernhard K. Keppler Vladimir Arion Regina Krachler Vorlesungsversuche Norbert Kandler Di, Do : 9:30 – 11:00 Mi : 11:15 – 12:00 Institute.

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1 Allgemeine Chemie Bernhard K. Keppler Vladimir Arion Regina Krachler Vorlesungsversuche Norbert Kandler Di, Do : 9:30 – 11:00 Mi : 11:15 – 12:00 Institute of Inorganic Chemistry University of Vienna Währinger Str. 42 A-1090 Vienna, Austria Tel:

2 Literatur 1.Ch. MORTIMER CHEMIE 9. Aufl., 2007 (Paperback) Georg Thieme Verlag 2.E. RIEDEL Allgemeine Chemie und Anorganische Chemie 9. Aufl P. ATKINS, J. BERAN CHEMIE, einfach alles 2. Aufl., 2006 VCH Verlagsgesellschaft 4. E. RIEDEL ANORGANISCHE CHEMIE 5. Aufl., 2004 de Gruyter 5.H.P LATSCHA, H.A. KLEIN ANORGANISCHE CHEMIE 9.Aufl., 2007 (Paperback) Springer Verlag 6. H.R. CHRISTEN GRUNDLAGEN der ALLGEMEINEN und ANORGANISCHEN CHEMIE 1. Aufl., 1997 Salle & Sauerländer

3 Friedrich Wöhler, 1800 – 1882 Wöhlersche Harnstoffsynthese 1828 Ammoniumcyanat anorganische Substanz Harnstoff organische Substanz

4 Reaktion unter Zufuhr mechanischer Energie (mechanochemische Reaktion) HgBr 2(S) + 2KI (S) Reiben HgI 2(S) +2KBr (s) rot Experiment

5 Ba(OH) 2 *8H 2 O + 2NH 4 SCN Ba(SCN) 2 + 2NH H 2 O Endotherme Reaktion

6 O 2 Molekuelorbitale

7 Koordinative Bindung Das bindende Elektronenpaar stammt nur von einem der beiden Bindungspartner. Charakteristisch für die meisten Metallkomplexe. Cu 2+ + H2OH2O 4 NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+

8 Zn (S) +H 2 SO 4(aqu.) H 2 +ZnSO 4(aqu.) Darstellung v. H 2 a) Metall + Säure z.B. 0+ I + II 0 b) Metall + H 2 O Na (S) +H2OH2O½ H 2 +NaOHz.B. 0+ I0 Mg (S) +H 2 O (g) +MgO (s) H 2(g) 3 Fe+4 H 2 O4 H 2 +Fe 3 O 4 Technisch: ( 600°C) Brutto+H2OH2OCOH2H2 + CO 2 Fe 3 O 4 +4 CO3 Fe+4 CO 2 c) Nichtmetall + H 2 O H2OH2O+CCOH2H2 +Wassergas) techn. wichtigstes Verfahren! Versuch

9 H 2(g) Al (S) +3 H 2 O (aqu.) NaOH (aqu.) +=Na[Al(OH) 4 ] (aqu.) + bzw. Al (S) +3 H 2 OOH - +=[Al(OH) 4 ] - H 2(g) + tetr. Zn (S) +2 NaOH (aqu.) H 2 +Na 2 ZnO 2 (aqu.) d) Metall + Base e) Metallhybrid + H 2 O LiH+H2OH2O+LiOHH2H2 e) Elektrolyse Versuch

10 Nachweis für Fe 3+ -Ionen: SCN - = Rhodanid- oder Thiocyanation Fe 3+ +n SCN - =[Fe(SCN) n ] 3-n (rot) n = 1…3 / oktaedr. Komplex Koord. H 2 O : 6 - n Fe 3+ + H =Fe 2+ +H+H+ H = naszierender Wasserstoff Naszierender Wasserstoff: Versuch z.B. [Fe(SCN) 2 (H 2 O) 4 ] +

11 SAUERSTOFF (1s 2 2s 2 2p 4 ) 99,76% O; 0,20% O; 0,04% O Vorkommen: Gesamtgehalt in Erdrinde, Hydro- und Atmosphäre: 49,4 Mass.%) In Erdrinde: 46,5 Mass.% In trockener Luft: 20,9 Vol.% (23,2 Mass.%) Gebunden z.B. in H 2 O, Mineralien (Oxide, Silicate, Carbonate) Physikal. Eigenschaften: farblos, geschmacklos, geruchlos; Unterhält Verbrennung Fp: 54,75K (-218,4°C) Kp: 90,15K (-183,0°C) O 2 paramagnetisch in allen Aggregatzuständen Löslichkeit in H 2 O: (273,15K, 1,013 bar) 48,9 cm 3 O 2 in 1 l Versuch

12 Darstellung v. Sauerstoff a) 2 HgO (rot) 400°C 2 HgO2O2 +(Priestley) b) Aus KClO 3, KNO 3, KMnO 4 z.B. 4 KClO 3 + V 400°C 3 KClO 4 + VII KCl - I + 500°C KClO 4 KCl+ + VII- II- I 2O 2 0 c)2H 2 O 2 MnO 2 - I 2H 2 O+O2O2 0- II Labor d) Brinsches Bariumperoxid-Verfahren 2 BaO +O 2 (Luft) 500°C 700°C 2 BaO 2 hist. techn. e)Fraktionierte Destillation flüssiger Luft Verflüssigung nach LINDE-Verfahren; Trennung durch fraktionierte Destillation. f) Elektrolyse einer wässrigen NaOH-Lösung techn. + Labor Versuch

13 Stratosphäre: a) Bildung v. O 3 O 2(g) + h (<260 nm) O (g) + +O 2(g) O (g) O 3(g) b) Abbau v. O 3 O 3(g) + h ( nm) O (g) O 2(g) + c) Zerstörung v. O 3 CFCl 3 + h ( nm) ClCFCl 2 + ClO3O3 + ClO O2O2 + O + ClO+ +O3O3 O2O 2 Troposphäre: NO 2 + h ( 260 nm) ONO + + O O2O2 O3O3 Bildung v. O 3


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