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Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G.

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Präsentation zum Thema: "Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G."—  Präsentation transkript:

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2 Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G.

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4 CuCl 2+ -Teilchen - LösungKupfer-II- chlor id - Das ist in der Lösung enthalten:

5 Versuchsaufbau Cu 2+ -TeilchenCl - - Teilchen = Dies ist ein Elektron.

6 Cu 2+ -TeilchenCl - - Teilchen = Dies ist ein Elektron. Hier herrscht also offensichtlich ein Elektronenüberschuss. Hier herrscht offensichtlich ein Elektronenmangel.

7 Spannung wird angelegt Spannung wird angelegt KathodeAnode - +

8 Strom fließt Strom fließt Die positiven Cu 2+ - Ionen werden von der negativen Kathode angezogen. Die negativen Cl - - Ionen werden von der positiven Anode angezogen.KathodeAnode - + AnodeKathode Der Strom und damit die Elektronen fließen immer vom Plus- zum Minuspol / von der Anode zur Kathode !

9 KathodeAnode - + Strom fließt Strom fließt

10 KathodeAnode - +

11 KathodeAnode - +

12 KathodeAnode - +

13 KathodeAnode - +

14 KathodeAnode - +

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39 KathodeAnode - +

40 ZusammenfassungKathodeAnode - + Strom fließt Strom fließt

41 KathodeAnode - +

42 KathodeAnode - +

43 KathodeAnode - +

44 KathodeAnode - +

45 KathodeAnode - +

46 KathodeAnode - +

47 KathodeAnode - +

48 KathodeAnode - +

49 KathodeAnode - +

50 Chemische Gleichungen Kathodenvorgang: Cu e – Cu Anodenvorgang: 2 Cl – Cl e – Bruttogleichung: Cu Cl – Cu + Cl 2


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