Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G..

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1 Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G.

2 Auf den kommenden Seiten wird illustriert:
Die Elektrolyse einer Kupferchlorid-Lösung mit einer detaillierten Beschreibung der Vorgänge an Kathode und Anode!

3 - Das ist in der Lösung enthalten: chlor id - Kupfer -II- Lösung 2+ Cu
-Teilchen Cl - Teilchen

4 Versuchsaufbau Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen In die Lösung werden
zwei Elektroden eingetaucht, anschließend Spannung angelegt. = Dies ist ein Elektron. Versuchsaufbau Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen

5 Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen Hier herrscht also offensichtlich ein
= Dies ist ein Elektron. Hier herrscht also offensichtlich ein Elektronenüberschuss. Hier herrscht offensichtlich ein Elektronenmangel. Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen

6  Spannung wird angelegt 
Kathode Anode - +

7 - + Kathode Anode  Strom fließt  Die positiven Cu 2+ - Ionen
Der Strom und damit die Elektronen fließen immer vom Plus- zum Minuspol / von der Anode zur Kathode ! Die positiven Cu 2+ - Ionen werden von der negativen Kathode angezogen. Die negativen Cl - - Ionen werden von der positiven Anode angezogen.

8  Strom fließt  Kathode Anode - +

9  Strom fließt  Kathode Anode - +

10  Strom fließt  Kathode Anode - +

11  Strom fließt  Kathode Anode - +

12  Strom fließt  Kathode Anode - +

13  Strom fließt  Kathode Anode - +

14 Wir betrachten nun die Vorgänge
an der KATHODE ...

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22 An der KATHODE hat also eine Entladung stattgefunden ...

23 Wir betrachten nun die Vorgänge
an der ANODE ...

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38  Strom fließt  Kathode Anode - +

39  Strom fließt  Kathode Anode - + Zusammenfassung

40  Strom fließt  Kathode Anode - +

41  Strom fließt  Kathode Anode - +

42  Strom fließt  Kathode Anode - +

43  Strom fließt  Kathode Anode - +

44  Strom fließt  Kathode Anode - +

45  Strom fließt  Kathode Anode - +

46  Strom fließt  Kathode Anode - +

47  Strom fließt  Kathode Anode - +

48  Strom fließt  Kathode Anode - +

49 Chemische Gleichungen
Kathodenvorgang: Cu e– Cu Anodenvorgang: 2 Cl– Cl e– Bruttogleichung: Cu Cl– Cu + Cl2