Das Aluminium Experimentalvortrag von Tim Eggersglüß.

Präsentation zum Thema: "Das Aluminium Experimentalvortrag von Tim Eggersglüß."—  Präsentation transkript:

1 Das Aluminium Experimentalvortrag von Tim Eggersglüß

2 Gliederung Vorkommen Geschichte und Darstellung des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Gliederung Vorkommen Geschichte und Darstellung des Aluminiums Eigenschaften Verwendung Schulrelevanz

3 Elemente der Erdkruste
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Elemente der Erdkruste Aber: Aluminium kommt in der Natur nicht gediegen, sondern nur in Verbindungen vor.

4 Experimentalvortrag Thema: Aluminium Spannungsreihe

5 Bauxit Feldspäte Tone Bauxite Besteht aus: Aluminiumoxiden (50-60 %)
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Bauxit Verwitterung Verwitterung Feldspäte Tone Bauxite Besteht aus: Aluminiumoxiden (50-60 %) Eisenoxiden Siliciumoxiden Titanoxiden Weltweite bekannte Vorkommen (1990): Roter Bauxit Weißer Bauxit

6 Geschichte des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Geschichte des Aluminiums 1825: Hans Christian Oersted stellt erstmals (verunreinigtes) Aluminium durch die Reduktion von Aluminiumchlorid mittels Kaliumamalgam dar. 1827: Friedrich Wöhler stellt Aluminium durch die Reduktion von Aluminiumchlorid mit Kalium dar. 1845: Aus kleinen Aluminiumkügelchen bestimmt er erste Eigenschaften des Aluminiums.

7 Geschichte des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Geschichte des Aluminiums 1854: Henri Etienne Sainte-Claire Deville leitet technische Gewinnung von Aluminium durch Reduktion von Aluminiumchlorid mit Natrium ein. 1855: Auf der Pariser Weltausstellung werden unter dem Namen „Silber aus Lehm“ erstmals Aluminiumbarren und Aluminiumschmuck ausgestellt.

8 Geschichte des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Geschichte des Aluminiums 1866: Werner von Siemens erfindet die Dynamomaschine. 1869: Deville und Le Chatellier entwickeln den trockenen Aufschluss von Bauxit zur Aluminiumoxidgewinnung. 1886: Hall und Héroult melden unabhängig von einander Patente zur elektrolytische n Gewinnung von Aluminium aus Aluminiumoxid in einer Kryolithschmelze an.

9 Die Schmelzflusselektrolyse
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Die Schmelzflusselektrolyse Anode verbrennt zu CO2 und CO (COF2, C2F4)

10 Das „Bayer-Verfahren“
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Das „Bayer-Verfahren“ 1887/1892 Karl Josef Bayer entwickelt ein effizientes und wirtschaftliches Verfahren zu Aluminiumoxidgewinnung aus Bauxit. Wasser

11 Das „Bayer-Verfahren“
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Das „Bayer-Verfahren“ Al(OH)3(s) Fe(OH)3(s) SiO2(s) Wasser

12 Geschichte des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Geschichte des Aluminiums : In Europa und Nordamerika werden zahlreiche Aluminiumfabriken gegründet. Als Folge sinkt der Aluminiumpreis sehr stark, so dass Aluminium immer mehr Verwendung findet und zum Gebrauchsmetall wird.

13 Aluminium Recycling Salzschmelze aus: 45 % NaCl (Schmelztemp. 800 °C)
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Aluminium Recycling Salzschmelze aus: 45 % NaCl (Schmelztemp. 800 °C) 45 % KCl (Schmelztemp. 770 °C) 10 % NaF (Schmelztemp. 992 °C) 610 °C Die Salzschmelze nimmt dabei Verunreinigungen, Legierungselemente und Qxidreste auf und schützt das Aluminium vor der Oxidation. Das Sekundäraluminium ist daher nur unwesentlich unreiner als Primäraluminium.

14 Ökobilanz der Aluminiumdarstellung
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Ökobilanz der Aluminiumdarstellung Zur Produktion 1 Tonne Aluminium benötigt man: 4 Tonnen Bauxit  2 Tonnen Aluminiumoxid 0,5 Tonnen Kohleelektrode 50 kg Kryolith 13 MWh Strom (Vergleich: Tagesverbrauch Köln ca. 26 MWh) Weitere Umweltschäden durch: - Abgase - Bauxitabbau - Rotschlammentsorgung

15 Experimentalvortrag Thema: Aluminium Aluminiumrecycling Beim Aluminiumrecycling werden im Vergleich zur Aluminiumproduktion 95 % des Energiebedarfs eingespart. 47 % der Gesamtaluminiumproduktion in Deutschland beruhen auf Sekundäraluminium. Die Recyclingquote für Aluminium liegt in Deutschland bei über 80 % (laut GDA). Lediglich in der Hi-Tech-Brache genügt die Reinheit des Sekundäraluminiums nicht den Ansprüchen.

16 Eigenschaften von Aluminium
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Eigenschaften von Aluminium Silberweißes Metall Geringe Dichte 2,7 g/cm3 (Vergleich: Eisen 7,8 g/cm 3) Hohe Festigkeit Guter Wärmeleiter Geschmacklos und ungiftig Guter elektrischer Leiter Gute Form- und Dehnbarkeit Niedrige Schmelztemp. 660 °C (Vergleich Eisen: 1535 °C) Korrosionsbeständig

17 Die Passivierung des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Die Passivierung des Aluminiums Aluminium in Kupfersulfat: Keine Reaktion; die Oxidschicht schützt das unedle Aluminium. Aluminium in Kupferchlorid: Die Oxidschicht wird durch Chloridionen zerstört: Das Aluminium reagiert entsprechend seiner Stellung in der Spannungsreihe und reduziert das edlere Kupfer: Gleichzeitig kommt es auch zur Reduktion des Wassers durch das Aluminium:

18 Die Aluminium-Luft-Batterie
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Die Aluminium-Luft-Batterie Anode (Aluminiumdose): Kathode (Kohleelektrode): Beim Sauerstoff handelt es sich um gelösten Luftsauerstoff. Durch die poröse Struktur der Kohleelektrode kann stetig neuer Sauerstoff in Lösung gehen.

19 Aluminium in Säuren und Basen
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Aluminium in Säuren und Basen Basen zerstören die Oxidschicht: Salzsäure zerstört die Oxidschicht (Chloridionen). Schwefelsäure zerstört die Oxidschicht nur bei hohen Temperaturen: Salpetersäure verstärkt die Oxidschicht

20 Das Eloxalverfahren Elektrolytische Oxidation des Aluminiums
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Das Eloxalverfahren Elektrolytische Oxidation des Aluminiums schützende Oxidschicht des Aluminiums wird verstärkt Kathode (Graphitelektrode): Anode (Aluminium): Gesamtreaktion:

21 Das Eloxalverfahren Experimentalvortrag Thema: Aluminium
Normale Oxidschicht Adsorptiv gefärbte Oxidschicht Eloxierte Oxidschicht Elektrolytisch gefärbte Oxidschicht

22 Anwendung des Eloxalverfahrens
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Anwendung des Eloxalverfahrens Korrosionsbeständigkeit verstärken Schaffen einer noch härteren Oberfläche Produktion elektrischer Isolatoren aus Aluminium mit sehr hoher Temperaturbeständigkeit Dauerhaftes Färben von Aluminium

23 Eigenschaften  Anwendung
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Eigenschaften  Anwendung Silberweißes Metall Geringe Dichte 2,7 g/cm3 Hohe Festigkeit Guter Wärmeleiter Geschmacklos und ungiftig Guter elektrischer Leiter Gute Form- und Dehnbarkeit Niedrige Schmelztemp. (660 °C) Korrosionsbeständig

24 Experimentalvortrag Thema: Aluminium Die Aluminothermie Bei dem Verfahren wird die hohe Sauerstoffaffinität des Aluminiums ausgenutzt, um andere Metalloxide zu reduzieren: Die nötige Aktivierungsenergie liefert das Verbrennen einer Zündmischung aus Magnesiumpulver und Bariumperoxid: Die beiden Reaktionen zusammen sind so exotherm, dass Temperaturen von bis zu 2400 °C erreicht werden und das Reaktionsprodukt schmilzt.

25 Experimentalvortrag Thema: Aluminium Die Aluminothermie Anwendung findet die Aluminothermie noch heute beim Verschweißen von Schienen. Durch das Beimischen von Legierungsmetallen können mit dem Thermitverfahren beliebige Legierungen erzeugt werden. Da die Schlacke eine deutlich geringere Dichte hat als das entstandene Metall, kommt es nur zu minimalen Verunreinigungen des Metalls.

26 Aluminium Nachweis mit Morin
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Aluminium Nachweis mit Morin Morin

27 Aluminium „im Haushalt“
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Aluminium „im Haushalt“ In Deos mit „anti-transpirierender“ Wirkung und Alaunstift ist Alaun enthalten (KAI(SO4)2) . Alaun hat eine adstringierende (zusammenziehende) Wirkung auf der Haut . Schweißdrüsen und kleine Wunden werden verschlossen . Alaun behindert das Bakterien- wachstum und gilt daher in gewisser Weise als desinfizierend.

28 Aluminium „im Haushalt“
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Aluminium „im Haushalt“ Rohrreiniger enthält winzige Aluminiumkügelchen. Diese werden bei Kontakt mit Wasser durch die basischen Bestandteile des Rohreinigers zersetzt. Es entsteht Wärme und Wasserstoff, die die Verstopfungen auf physikalische Weise auflockern sollen. Magentabletten enthalten häufig Aluminiumhydroxid (Al(OH)3). Dieses wirkt bei Kontakt mit Wasser basisch, so dass es der Übersäuerung im Magen entgegenwirkt.

29 Schulrelevanz Jahrgang 10: Redoxreaktionen: Experimentalvortrag
Thema: Aluminium Schulrelevanz Jahrgang 10: Redoxreaktionen:

30 Schulrelevanz Jahrgang 12: Wahlthema Angewandte Chemie
Experimentalvortrag Thema: Aluminium Schulrelevanz Jahrgang 12: Wahlthema Angewandte Chemie

31 Vielen Dank für Ihre Aufmerksamkeit

32 Spondylolyse, Spondylolysthese
Experimentalvortrag Spondylolyse, Spondylolysthese Spondylolyse bezeichnet einen Spalt im Gelenkfortsatz Spondylolysthese bezeichnet das Wirbelgleiten bei Spondylolyse