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p,T-Phasendiagramm Beantworten Sie folgende Fragen:
Warum wird der Tripelpunkt eines p,T-Diagramms zur Tripellinie in einem p,V-Diagramm? Ein Tripelpunkt bezeichnet den Punkt in einem p,T-Diagramm, in dem sich drei Phasen im Gleichgewicht befinden. Beziehen sich alle Tripelpunkte auf ein Gas-Flüssigkeit-Feststoff-Gleichgewicht? Warum gilt = ? Warum verläuft die Schmelzlinie im p,T-Diagramm in guter Näherung linear Schätzen Sie die Anstiege der Grenzlinien im p,T-Diagramm ab. Warum liegt bei den meisten Stoffen die Normalschmelztemperatur dicht bei der Tripeltemperatur?
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In Feststoffen sind beliebig viele Phasen
und damit auch Tripelpunkte vorstellbar. Gleichgewichtszustand? Frage der Kinetik
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Warum verläuft die Schmelzlinie im p,T-Diagramm in guter Näherung linear
Clapeyron-Gleichung Integration, wenn man voraussetzt, dass die rechte Seite näherungsweise nicht von der Temperatur abhängt. Mit folgt d.h., die Druckänderung ist proportional der Temperaturänderung, die Grenzlinie damit gerade.
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p,T-Phasendiagramm Schätzen Sie die Anstiege der Grenzlinien im p,T –Diagramm rechnerisch ab. Die Abschätzung basiert auf der Anwendung der Clapeyronschen Gleichung unter Verwendung von Mittelwerten für und Troutonsche Regel
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Volumenänderung beim Schmelzen gering --> näherungsweise gilt:
Außerdem sind die Volumenänderungen bei den Phasenübergängen abzuschätzen. oder Volumenänderung beim Schmelzen gering --> näherungsweise gilt: (negativ für Wasser) Für Dämpfe gilt in guter Näherung: und Damit: Dampfkurve oder Ein Druckanstieg von ca. 1 bar bewirkt bereits eine Siedepunkterhöhung von ca. 20 K Schmelzkurve Ein Druckanstieg von ca. 50 bar ist erforderlich, um die Schmelztemperatur um 1 K zu verändern Sublimationskurve Mit: und
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p,T-Phasendiagramm P (Pa) 50bar/K 10*105 5*105 1*105 0,05bar/K 3bar/K
flüssig gasförmig fest 250 300 5*105 10*105 1*105 0,05bar/K 50bar/K 3bar/K T (K)
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