Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

R – CH 3 + ·OH R - ·CH 2 + H 2 O R – ·CH 2 + O 2 R – CH 2 O 2 · R – CH 2 O 2 · + NO R – CH 2 O· + NO 2 R – CH 2 O· + O 2 R – CHO + HO 2 · NO + HO 2 · NO.

Ähnliche Präsentationen


Präsentation zum Thema: "R – CH 3 + ·OH R - ·CH 2 + H 2 O R – ·CH 2 + O 2 R – CH 2 O 2 · R – CH 2 O 2 · + NO R – CH 2 O· + NO 2 R – CH 2 O· + O 2 R – CHO + HO 2 · NO + HO 2 · NO."—  Präsentation transkript:

1 R – CH 3 + ·OH R - ·CH 2 + H 2 O R – ·CH 2 + O 2 R – CH 2 O 2 · R – CH 2 O 2 · + NO R – CH 2 O· + NO 2 R – CH 2 O· + O 2 R – CHO + HO 2 · NO + HO 2 · NO 2 + ·OH 2 NO 2 2 NO + 2 O 2 O + 2 O 2 2 O 3 Gesamtgleichung: R – CH O 2 R – CHO + 2 O 3 + H 2 O Reaktionsmechanismen der Ozongenerierung in der unteren Troposphäre

2 Photolyse bei UV-Einwirkung: λ = 400 nm 2 NO O 2 2 NO + 2 O 3 2 NO + O 2 2 NO 2 Bildung aus Schwefeldioxid SO 2 + O 2 + NO SO 3 + NO 2 NO 2 + O 2 NO + O 3 Entstehung ohne Kohlenwasserstoffe

3 Von Magnus Beyer Gesamtschule Mönchengladbach-Hardt


Herunterladen ppt "R – CH 3 + ·OH R - ·CH 2 + H 2 O R – ·CH 2 + O 2 R – CH 2 O 2 · R – CH 2 O 2 · + NO R – CH 2 O· + NO 2 R – CH 2 O· + O 2 R – CHO + HO 2 · NO + HO 2 · NO."

Ähnliche Präsentationen


Google-Anzeigen